Nitrate de calcium

Le nitrate de calcium ou nitrate de calcium(II) ou dinitrate de calcium, aussi appelé Norgessalpeter (littéralement, salpêtre norvégien) ou Kalksalpeter, est un sel hygroscopique soluble de couleur blanche de formule chimique Ca(NO₃)₂ et de masse molaire 164,1 g/mol^[3]. On le trouve souvent à l'état monohydraté, Ca(NO₃)₂ · H₂O, avec une masse molaire de 182,11 g/mol^[4]. Il est couramment utilisé comme réactif, fertilisant ou produit pyrotechnique.

Nitrate de calcium
Ca2+ 2
Identification
Nom UICPA	Nitrate de calcium
Synonymes	Dinitrate de calcium Nitrate de calcium (II)
No CAS	10124-37-5
No ECHA	100.030.289
No CE	233-332-1
Apparence	cristaux incolores a blancs,hygroscopiques[1].
Propriétés chimiques
Formule	CaN2O6Ca(NO3)2
Masse molaire[2]	164,088 ± 0,006 g/mol Ca 24,42 %, N 17,07 %, O 58,5 %,
Propriétés physiques
T° fusion	560 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : 1 212 g·l-1[1]
Masse volumique	2,50 g·cm-3[1]
Précautions
Transport
-    1454    Numéro ONU : 1454 : NITRATE DE CALCIUM
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Les engrais vendus sous le nom de nitrate de chaux sont composés de 70 à 100 % de nitrate de calcium tétrahydraté (n° CAS:13477-34-4) et de 7 à 10 % de nitrate d’ammonium (n° CAS:6484-52-2 ^[5].

Affiche publicitaire de 1927, créée par Leonetto Cappiello, pour le Nitrate de chaux de la marque Le Gaulois.

Solubilité dans l'eau.

Le nitrate de calcium hydraté existe à l'état naturel, sous le nom de nitrocalcite. Ce minéral apparaît sous forme d'efflorescences quand le jus (liviat) de fumier ou lisier, riche en nitrates, entre en contact avec du béton ou du calcaire dans un environnement sec, comme c'est le cas dans les écuries ou les grottes. On le récoltait autrefois pour les besoins militaires des poudreries.

C'est un sel qui facilite la pénétration de l'eau et de minéraux dans la plante. Très soluble dans l'eau, c'est aussi un puissant eutrophisant.
Le Norgessalpeter a été le premier engrais azoté à être industrialisé.

Production

Elle a débuté à Notodden, en Norvège, en 1905.

De nos jours, la majorité de la production mondiale de nitrate de calcium se fait à Porsgrunn^[6]. Le nitrocalcite est une forme de nitrate de calcium que l'on retrouve à l'état naturel.

Voir aussi

Articles connexes

• Nitrate
• Agriculture intensive
• Engrais
• Eutrophisation
• Efflorescence algale
• Zone marine morte
• Anoxie (pédologie)

Bibliographie

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Liens externes

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Notes et références

1. NITRATE DE CALCIUM, Fiches internationales de sécurité chimique
2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. « Nitrate de calcium (II) »
4. (en) « Calcium Nitrate - a Hydroculture Salt »
5. Duclos international, Fiche de données de sécurité Nitrate de chaux (Conforme à la Directive 91/155/CEE de l'UE, telle qu'amendée par la Directive 2001/58/CE)
6. « Nitrate de calcium, Porsgrunn »

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