利用者:重陽/下書き3
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本項では硫黄の同素体について記述する。
硫黄は炭素に次いで二番目に多くの同素体を有する元素である[1]。自然中に見られる最も一般的な同素体は黄色のα-斜方晶硫黄であり、S8のジグザグに折れた環状構造をしている[1]。化学の学生実験などで見られることもあるゴム状硫黄は単一の同素体ではなく様々な長さを持った直鎖状硫黄Snの混合物であり、直鎖状硫黄としては2種類が単一の同素体として同定されている[1]。それらに加えて、固形の同素体としては他に6、7、9から15および18個の硫黄原子からなる環状構造をしたものが存在する[1]。気体の同素体もあり、S2やS3は気相においてのみ見出されている。S4、S5および、おおよそ5種類もしくはそれ以上の高圧形が存在しており、そのうち2つは金属相である[2]。
硫黄の同素体分子のS-S結合は結合長180から260 pm、結合角90から120度というある程度多様な範囲を取ることができ、制限されないS-S単結合は265 kJ mol−1と高い結合エネルギーを有している[1]。
初期の研究者はEarly workers identified some forms that have later proved to be allotropes, i.e. pure forms, whilst others have proved to be mixtures.[2] Some forms have been named for their appearance, e.g. "mother of pearl sulfur", or alternatively named for a chemist who was pre-eminent in identifying them, e.g. "Muthmann's sulfur I" or "Engel's sulfur".[3] A commonly used naming system uses Greek suffixes (α, β, etc.); however, this system predates the discovery of the new forms that have been synthesised rather than prepared from elemental sulfur.[3]