O hidrogênio molecular ou gás hidrogênio é o gás mais leve que se conhece. É incolor, inflamável, inodoro, insípido e insolúvel em água. Sua densidade é 14 vezes menor que a do ar. Ao esfriá-lo com ar liquefeito e comprimi-lo fortemente, obtêm-se hidrogênio líquido, que entra em ebulição a -258,8 °C à pressão atmosférica.
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Di-hidrogênio Alerta sobre risco à saúde |
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Nome IUPAC |
di-hidrogênio |
Outros nomes |
Hidrogênio molecular |
Identificadores |
Número CAS |
1333-74-0 |
PubChem |
783 |
Número EINECS |
215-605-7 |
SMILES |
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InChI |
1/H2/h1H |
Propriedades |
Fórmula química |
H2 |
Massa molar |
2.02 g mol-1 |
Aparência |
gás inodoro e incolor.[1] |
Densidade |
0.08988 g/l 0.0708 g/mL (líquido, -253 °C) 0.0706 g/mL (sólido, -262 °C [2] |
Ponto de fusão |
-259,1 °C [2] |
Ponto de ebulição |
-252,76 °C [2] |
Solubilidade em água |
0.019 |
Riscos associados |
Frases R |
R12 |
Frases S |
[3] S2, S9, S16, S33 |
Ponto de fulgor |
gás inflamável [1] |
Temperatura de auto-ignição |
500 °C a 571 °C [1] |
Compostos relacionados |
Catiões e aniões de hidrogênio relacionados |
Íon molecular de hidrogênio (H2+) Hidrogênio protonado molecular (H3+) |
Compostos relacionados |
Anti-hidrogênio (antimatéria) Hidrogênio metálico |
Página de dados suplementares |
Estrutura e propriedades |
n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos |
Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais |
UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
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É um combustível teoricamente não-poluente, pois ao realizar combustão, libera água (e energia).
O hidrogênio atômico não se encontra livre na natureza, mas sim combinado em grande número de compostos. É um elemento de grande instabilidade e, conseqüentemente, muito reativo, que tende a ajustar seu estado eletrônico de diversas formas. Quando perde um elétron, constitui um cátion H+, que é na realidade um próton. Em outros casos se produz por meio do ganho de um elétron para formar o ânion hídrico H¯, presente apenas em combinações com metais alcalinos e alcalino-terrosos.