能階(英語:energy level)又稱能級,是描述微觀粒子體系(原子、電子、分子等)可能存在的相對穩定狀態下,所對應一系列不連續的、分立的且確定的「內在」能量值或狀態。
能階理論則是一種解釋原子核外電子運動軌道的理論。它認為電子只能在特定的、分立的軌道上運動,各個軌道上的電子具有分立的能量,這些能量值即為能階。由於距原子核越遠的電子越不受束縛,因此其能階越高,該電子具有越多的電子能量。
電子可以在不同的軌道間發生躍遷,電子吸收能量可以從低能階躍遷到高能階或者從高能階躍遷到低能階從而輻射出光子。氫原子的能階可以由它的光譜顯示出來。