催化
催化剂作用下,化学反应速度增加的现象、过程 / 維基百科,自由的 encyclopedia
催化(catalysis)或催化作用,是利用催化劑參與,改變化學反應速率而不影響化學平衡的作用。廣泛發生於無機物反應、有機物反應、生物體內反應。
此條目沒有列出任何參考或來源。 (2013年7月18日) |
許多化學工業要利用催化作用來獲得需要的反應速率。催化也是一種化工單元過程,催化劑本身在反應中不會被消耗,但催化劑會改變反應速率,一催化劑亦可能參與複數的催化反應。正催化劑可加速反應;負催化劑或抑制劑則會與反應物反應進而降低化學反應。可提高催化劑活性的物質稱為促進劑;降低催化劑活性者則稱為催化毒。
相較於未催化的反應,同溫度的催化反應擁有較低的活化能。催化劑可以藉由結合反應物達到極化的效果,如酸催化劑之於羰基化合物的合成;催化劑也可產生非自然的反應中間物,如以四氧化鋨催化烯烴的雙羥基化中產生的鋨酸鹽酯;催化劑亦可造成反應物的裂解,如製氫時產生的單原子氫。
很多物質都可以做催化劑,在無機物反應中,通常利用酸、鹼、金屬或金屬化合物作為催化劑,在有機物反應中多用有性的蛋白質分子——酶作為催化劑,生物體內許多化學反應都依賴酶來進行的。