氫化鋅

氫化鋅（化學式：ZnH₂）是二價鋅生成的氫化物。

氫化鋅
英文名	Zinc hydride
識別
CAS號	14018-82-7  Y
PubChem	12131914
ChemSpider	10806557
SMILES	[ZnH2]
性質
化學式	ZnH2
摩爾質量	67.406 g·mol⁻¹
外觀	白色晶體
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

性質

白色非揮發性固體，貯存時發生分解變灰。^[1]可以聚合。有明顯的共價鍵化合物特性。^[2]

蒸汽中存在直線型的 ZnH₂ 分子，鍵長 153.5 pm。^[3]

易被空氣氧化，甚至着火。可以被水分解放出氫氣，遇酸劇烈分解。不溶於乙醚。真空中高於80℃時分解為鋅和氫。在醚中乙硼烷使它轉變為硼氫化鋅（Zn(BH₄)₂）。^[4]

製取

1、在乙醚溶液中，由二甲基鋅和氫化鋁鋰反應，得到白色沉澱，用乙醚洗滌，加熱至50℃，除去乙醚而得。^[4]

${\displaystyle {\rm {\ Zn(CH_{3})_{2}\ +\ 2LiAlH_{4}\ {\xrightarrow[{0^{o}C}]{Et_{2}O}}\ ZnH_{2}\ +\ 2LiAlH_{3}CH_{3}}}}$

2、碘化鋅與氫化鋁鋰低溫在乙醚中反應而得：

${\displaystyle {\rm {\ 2ZnI_{2}\ +\ LiAlH_{4}\ {\xrightarrow[{-40^{o}C}]{Et_{2}O}}\ 2ZnH_{2}\ +\ LiI\ +\ AlI_{3}}}}$

3、由鹼金屬氫化物與鹵化鋅反應製備：^[1][5]

${\displaystyle {\rm {\ 2LiH\ +\ ZnBr_{2}\ \rightarrow \ ZnH_{2}\ +\ 2LiBr}}}$

${\displaystyle {\rm {\ 2NaH\ +\ ZnI_{2}\ \rightarrow \ ZnH_{2}\ +\ 2NaI}}}$

於1947年由 Finholt 等首次製得。^[6] 熔融鋅中只能溶解極少量氫，因此從300℃起到鋅的熔點，鋅與氫並不發生直接的反應。^[7]

用途

有機合成中用作還原劑。

參考資料

1. Herrmann, Wolfgang A. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Georg Thieme Verlag. 1997. ISBN 3131030615.
2. Mackay, Rosemary Ann; Henderson, W.;. Introduction to Modern Inorganic Chemistry 6th. CRC Press. 2002. ISBN 0748764208. 引文使用過時參數coauthor (幫助)
3. Shayesteh, Alireza; Appadoo, Dominique R. T.; Gordon, Iouli E.; Bernath, Peter F.; Journal of the American Chemical Society. Vibration−Rotation Emission Spectra of Gaseous ZnH₂ and ZnD₂ 126 (44): 14356–14357. 2004. doi:10.1021/ja046050b. 引文使用過時參數coauthors (幫助)
4. 氢化锌. 化工引擎. [2009-08-24]. （原始內容存檔於2016-03-04）.
5. Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
6. A. E. Finholt, A. C. Bond, Jr., H. I. Schlesinger. Lithium Aluminum Hydride, Aluminum Hydride and Lithium Gallium Hydride, and Some of their Applications in Organic and Inorganic Chemistry. Journal of the American Chemical Society. 1947, 69: 1199–1203. doi:10.1021/ja01197a061.
7. 呂雲陽，王文紹，劉頌禹，季振平．《無機化學叢書》第六卷 鹵素 銅分族 鋅分族．北京：科學出版社，1998年10月．頁705．書號 03-003647-6．