硫酸鉛

硫酸鉛是鉛的硫酸鹽，分子式 PbSO₄。它是難溶於水且有毒的白色晶體，在自然界以鉛礬的形式存在。^[4]

硫酸鉛
IUPAC名 lead(II) sulfate
別名	鉛礬
識別
CAS號	7446-14-2  Y
ChemSpider	19956579
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Pb+2]
InChIKey	PIJPYDMVFNTHIP-QKXYEYSFAV
性質
化學式	PbSO4
摩爾質量	303.26 g·mol⁻¹
外觀	白色固體[1]
密度	6.29 g/cm3 [2]
熔點	1170 °C[2]
溶解性（水）	4.45 mg/100 ml[3]
溶度積Ksp	1.06 × 10-8
結構
晶體結構	正交晶系或斜方晶系
危險性
警示術語	R：R61, R20/22, R33, R62, R50/53
安全術語	S：S53, S45, S60, S61
歐盟編號	082-001-00-6
歐盟分類	Repr. Cat. 1/3 　 有毒(T)　 對環境有害(N)
閃點	不可燃
相關物質
其他陰離子	硒酸鉛
其他陽離子	硫酸亞錫
相關化學品	硫酸高鉛
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

硫酸鉛可以由一氧化鉛或任何可溶鉛(II)鹽（例如硝酸鉛和乙酸鉛）和可溶硫酸鹽（例如硫酸鈉或硫酸）反應而成：^[4]

${\displaystyle {\rm {\ PbO+H_{2}SO_{4}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\rm {Pb(NO_{3})_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

鉛酸蓄電池放電時也會產生硫酸鉛：^[5]

${\displaystyle \mathrm {Pb(s)+SO_{4}^{2-}(aq)\longrightarrow PbSO_{4}(s)+2\ e^{-}} }$

在負極中，鉛被氧化成硫酸鉛

${\displaystyle \mathrm {PbO_{2}+4\ H^{+}+\ SO_{4}^{2-}+2\ e^{-}\longrightarrow \ PbSO_{4}+2\ H_{2}O} }$

在正極中，二氧化鉛和硫酸鹽反應生成硫酸鉛

性質

硫酸鉛是白色固體，難溶於水，但易溶於硫酸，生成硫酸氫鉛：^[4][6]

${\displaystyle {\ce {PbSO_4(s) + H_2SO_4 (aq) -> Pb(HSO_4)_2 (aq)}}}$

濃鹼會和硫酸鉛反應，生成三羥基合鉛(II)酸鹽：^[4]

${\displaystyle {\ce {PbSO_4(s) + 3 OH^- (aq) -> Pb(OH)_3^- (aq) + SO_4^2- (aq)}}}$

在硫酸根存在下，原本難溶的硫酸鉛會因為形成配合物而溶於水中：^[7][8]

${\displaystyle {\ce {PbSO_4(s) + SO_4^2- (aq) -> [Pb(SO_4)_2]^2- (aq)}}}$.

硫酸鉛在1170 °C下融化並部分分解出三氧化硫。像是玻璃或瓷器的矽酸鹽會和硫酸鉛反應，生成矽酸鉛（德語：Bleisilicat）。^[4]

用途

硫酸鉛可用作白色顏料。^[9]此外，硫酸鉛還用於生產亞麻籽油清漆（英語：Varnish）。^[10]

在分析化學中，往鉛鹽溶液中加入稀硫酸會產生硫酸鉛沉澱，這可以用來測定鉛的含量。^[4]

參見

• 硫酸亞錫、硫酸高鉛
• 硒酸鉛
• 三鹽基硫酸鉛
• 北投石

參考資料

1. Record of Blei(II)-sulfat in the GESTIS Substance Database from the IFA（英語：Institute for Occupational Safety and Health）
2. "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002.
3. NIST-data review 1980
4. Hofmann, Karl A.; Hofmann, Ulrich; Rüdorff, Walter. Anorganische Chemie. Wiesbaden. 1973: 540. ISBN 978-3-663-14240-9. OCLC 913802128 （德語）.
5. Blumenthal, Gert; Linke, Dietmar; Vieth, Siegfried. Chemie : Grundwissen für Ingenieure. Wiesbaden: B.G. Teubner Verlag / GWV Fachverlage GmbH, Wiesbaden. 2006: 261. ISBN 978-3-8351-9047-4. OCLC 315780467 （德語）.
6. Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils. Lehrbuch der anorganischen Chemie. Berlin. 1995: 978. ISBN 978-3-11-012641-9. OCLC 237142268 （德語）.
7. {Gardner, Gary L.; Nancollas, George H. Complex formation in lead sulfate solutions. Analytical Chemistry (American Chemical Society (ACS)). 1970-06-01, 42 (7): 794–795. ISSN 0003-2700. doi:10.1021/ac60289a003.
8. Hagemann, Sven, Thermodynamische Eigenschaften des Bleis in Lösungen der ozeanischen Salze, Universitätsbibliothek Braunschweig, [2022-07-16], doi:10.24355/DBBS.084-200511080100-200, （原始內容存檔於2022-07-16） （德語）
9. Baumann, Werner; Herberg-Liedtke, Bettina. Druckereichemikalien : Daten und Fakten zum Umweltschutz. Berlin, Heidelberg. 1991: 256. ISBN 978-3-642-97337-6. OCLC 913815419 （德語）.
10. Bertau, Martin. Industrielle Anorganische Chemie. Weinheim: Wiley-VCH. 2013: 291. ISBN 978-3-527-64956-3. OCLC 855858511 （德語）.