等溫過程維基百科,自由的 encyclopedia 等溫過程(英語:isothermal process)是熱力學過程的一種,其中系統的溫度不變:ΔT = 0。在該過程中,系統與周遭環境之間存在緩慢的熱交換,從而使系統保持恆溫狀態(具體過程參見準靜態過程)。相對的,如果系統與外界沒有熱交換(Q = 0),則稱為絕熱過程。絕熱過程和等溫過程都是可逆過程。[1] 此條目沒有列出任何參考或來源。 (2010年9月8日) 簡而言之,在等溫過程中: T = Constant {\displaystyle T={\text{Constant}}} Δ T = 0 {\displaystyle \Delta T=0} d T = 0 {\displaystyle dT=0} 僅適用於理想氣體: Δ U = 0 {\displaystyle \Delta U=0}
等溫過程(英語:isothermal process)是熱力學過程的一種,其中系統的溫度不變:ΔT = 0。在該過程中,系統與周遭環境之間存在緩慢的熱交換,從而使系統保持恆溫狀態(具體過程參見準靜態過程)。相對的,如果系統與外界沒有熱交換(Q = 0),則稱為絕熱過程。絕熱過程和等溫過程都是可逆過程。[1] 此條目沒有列出任何參考或來源。 (2010年9月8日) 簡而言之,在等溫過程中: T = Constant {\displaystyle T={\text{Constant}}} Δ T = 0 {\displaystyle \Delta T=0} d T = 0 {\displaystyle dT=0} 僅適用於理想氣體: Δ U = 0 {\displaystyle \Delta U=0}