速率常數維基百科,自由的 encyclopedia 在化學動力學中,反應速率常數,又稱速率常數 k或 λ是化學反應速率的量化表示方式。 對於反應物A和反應物B反應成生成物C的化學反應,反應速率可表示成此式: d [ C ] d t = k ( T ) [ A ] m [ B ] n {\displaystyle {\frac {d[C]}{dt}}=k(T)[A]^{m}[B]^{n}} k(T)是反應速率常數,會隨溫度改變。假設反應發生在固定容積內,[A]和[B]代表兩種反應物的莫耳濃度。 指數m和n稱為反應級數,取決於反應機理,可由實驗測定。將m和n相加,可得到反應的總級數。
在化學動力學中,反應速率常數,又稱速率常數 k或 λ是化學反應速率的量化表示方式。 對於反應物A和反應物B反應成生成物C的化學反應,反應速率可表示成此式: d [ C ] d t = k ( T ) [ A ] m [ B ] n {\displaystyle {\frac {d[C]}{dt}}=k(T)[A]^{m}[B]^{n}} k(T)是反應速率常數,會隨溫度改變。假設反應發生在固定容積內,[A]和[B]代表兩種反應物的莫耳濃度。 指數m和n稱為反應級數,取決於反應機理,可由實驗測定。將m和n相加,可得到反應的總級數。