硫(英语:Sulfur),是一种化学元素,化学符号为S,原子序数为16。硫是一种非常常见的无味无臭的非金属,纯的硫是黄色的晶体,又称硫黄[注 1][4]。硫有许多不同的化合价,常见的有-2, 0, +4, +6等。在自然界中常以硫化物或硫酸盐的形式出现,尤其在火山地区纯的硫也在自然界出现。单质硫不溶于水,微溶于乙醇,易溶于二硫化碳。对所有的生物来说,硫都是一种重要的必不可少的元素,它是多种氨基酸的组成部分,尤其是大多数蛋白质的组成部分。它主要被用在肥料中,也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。
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Quick Facts 外观, 概况 ...
硫 16S
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外观 |
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黄色晶体
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概况 |
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名称·符号·序数 | 硫(Sulfur)·S·16 |
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元素类别 | 非金属、氧族元素 |
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族·周期·区 | 16·3·p |
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标准原子质量 | [32.059, 32.076][1] |
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电子排布 | [Ne] 3s2 3p4 2, 8, 6
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历史 |
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确认其为一元素者 | 安托万-洛朗·德·拉瓦锡 (1777) |
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物理性质 |
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物态 | 固体 |
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密度 | (接近室温) (斜方硫) 2.07 g·cm−3 |
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密度 | (接近室温) (单斜硫) 1.96 g·cm−3 |
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熔点时液体密度 | 1.819 g·cm−3 |
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熔点 | 388.36 K,115.21 °C,239.38 °F |
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沸点 | 717.8 K,444.6 °C,832.3 °F |
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临界点 | 1314 K,20.7 MPa |
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熔化热 | 1.727 kJ·mol−1 |
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汽化热 | 45 kJ·mol−1 |
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比热容 | 22.75 J·mol−1·K−1 |
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蒸气压
压/Pa
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1
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10
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100
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1 k
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10 k
|
100 k
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温/K
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375
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408
|
449
|
508
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591
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717
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原子性质 |
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氧化态 | 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2 (强酸性) |
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电负性 | 2.58(鲍林标度) |
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电离能 | 第一:999.6 kJ·mol−1
第二:2252 kJ·mol−1
第三:3357 kJ·mol−1
(更多) |
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共价半径 | 105±3 pm |
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范德华半径 | 180 pm |
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硫的原子谱线 |
杂项 |
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晶体结构 | 正交 |
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磁序 | 抗磁性[2] |
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磁化率 | (α) −15.5·10−6
(298 K)[3] cm3/mol |
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电阻率 | (20 °C)(无定形硫) 2×1015 Ω·m |
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热导率 | (无定形硫) 0.205 W·m−1·K−1 |
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体积模量 | 7.7 GPa |
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莫氏硬度 | 2.0 |
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CAS号 | 7704-34-9 |
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同位素 |
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主条目:硫的同位素
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