قاعدة الثمانيات هي قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تميل لأن ترتبط بالطريقة التي تجعل فيها 8 إلكترونات في غلاف تكافؤها، مماثل للتركيب الإلكتروني الموجود في الغازات النبيلة.[1][2][3] وبمعنى أبسط تكون الجزيئات أكثر استقرارا عندما يكون الغلاف الخارجى للذرات المكونة لها فارغة أو ممتلئة أو بها إلكترونات بمضاعفات 8 إلكترونات في غلافها الأخير. راجع غلاف إلكتروني.
ويحدث هذا بصفة أساسية في الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية.
ويمكن تطبيق قاعدة الثمانيات على العناصر الآتية:
- الكربون، C
- الأكسجين، O
- الهالوجينات، مثل الفلور والكلور.
ولكن هذه النظرية يوجد لها استثناءات كبيرة:
- يحتاج الهيدروجين إلكترون واحد فقط ليصل لأقرب غاز نبيل (الهيليوم), كما أن الليثيوم يحتاج ليفقد إلكترون ليصل لمثل هذا التركيب.
- الجزيئات والشوارد التي لها رقم فردى من الإلكترونات.
- أي من الجزيئات التي تكون أكثر من أربعة روابط (مثل الفسفور)
- لا يمكن تطبيق نظرية الثمانيات على العناصر الموجودة في الدورات الأعلى من الثانية لأن غلافها الإلكتروني يمكن أن يكون به أكثر من ثمانية إلكترونات. راجع التكافؤ الأعلى.
- للفلزات الانتقالية بديل لنظرية الثمانيات وهو عد الإلكترونات.
- البورون يعتبر أيضا استثناء.
- كما يوجد أيضا استثناء في مواد معروفة، فمثلا أول أكسيد الكربون والأوزون.
انظر أيضاً
مراجع
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
