أفضل الأسئلة
الجدول الزمني
الدردشة
السياق
حمض ثنائي الثيونيك
مركب كيميائي من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
Remove ads
حمض ثنائي الثيونيك هو حمض أكسجيني مضاعف لعنصر الكبريت صيغته H2S2O6، ويعرف فقط على شكل محلول ولا يمكن عزله؛[5] وتعرف أملاحه باسم ثنائي ثيونات، وهي مركبات مستقرة.
Remove ads
التحضير
الملخص
السياق
يحضر حمض ثنائي الثيونيك انطلاقاً من أكسدة محاليل مائية مبرَّدة من ثنائي أكسيد الكبريت باستخدام ثنائي أكسيد المنغنيز:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {MnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}3\,\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {MnS} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{}+{}\mathrm {MnSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/290fc35f8cb3d415fb7e792a0ea9a7ea059a385c)
يمكن بإجراء تفاعل تبادل الحصول على ملح الباريوم الموافق:
![{\displaystyle {\mathrm {Ba} {\vphantom {A}}^{2+}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}+{}\mathrm {MnS} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}+{}\mathrm {MnSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BaSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {s} ){}+{}\mathrm {BaS} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}+{}2\,\mathrm {Mn} {\vphantom {A}}^{2+}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} )}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8b2b464d9ad274d27c58a608600e1abde3b62d7a)
بإضافة حمض الكبريتيك المركز يستحصل على حمض ثنائي الثيونيك بتفاعل إزاحة:
![{\displaystyle {\mathrm {BaS} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}+{}\mathrm {BaSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}(\mathrm {s} ){\text{↓}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/71388237cb35187e3aa9f633e283614fdc1338fa)
Remove ads
الأملاح
تعد أملاح ثنائي الثيونات من المركبات المعروفة، وهي جميعها ذات انحلالية جيدة في الماء.[5]
من الأمثلة عليها مركب ثنائي ثيونات الصوديوم.
طالع أيضاً
مراجع
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads