كسر مولي

الكسر المولي أو الجزء المولي في الكيمياء (يرمز له بالرمز ${\displaystyle \chi }$)، هو تعبير كيميائي يصف نسبة تواجد مادة معينة في مخلوط من المواد.^[1][2][3] ويعرف الجزء المولي لمادة i في المخلوط بأنها كمية المادة n_i مقسومة على الكمية الكلية للمخلوط :

${\displaystyle x_{i}\ {\stackrel {\mathrm {def} }{=}}\ {\frac {n_{i}}{n}}}$

حيث:

${\displaystyle n=\sum _{i}n_{i}\,}$

تجرى عملية الجمع على جميع المكونات بما فيها كمية المذيب.

الكسر المولي قيمة مطلقة بدون وحدات.

مثال

إذا قمنا بإذابة 10 مول من السكروز في 90 مول من الماء، يصبح الجزء المولي للسكروز في المحلول 0,1 .

ملحوظة :

يمكن أيضا تعيين الجزء المولي باستخدام عدد الجزيئات i ،و N_i والعدد الكلي للجزيئات N في المخلوط، حيث أن:

${\displaystyle N_{i}=n_{i}\,N_{\rm {A}}\,}$

و حيث N_A هي ثابت أفوجادرو الذي يساوي ≈ 6.022×10²³ mol^–1.

وطبقا للتعريف فإن مجموع الأجزاء المولية يساوي 1. وهي خاصية التنسيب للواحد .

${\displaystyle \sum _{i}x_{i}\ {\stackrel {\mathrm {def} }{=}}\ 1\,}$

المول

1 مول من الماء = 18 جرام من الماء

ذلك لأن الوزن الجزيئي للماء H2O بالجرام = 1 + 1 + 16

وهي كمية تحتوي على عدد 6.022. 10²³ من جزيئات الماء (وهي تعادل ثابت أفوجادرو).

وكذلك:

1 مول من الذهب = 197 جرام

ذلك لأن كتلة الذرية للذهب = 197

وهي كمية تحتوي على عدد 6.022. 10²³ من ذرات الذهب، (وهي تعادل ثابت أفوجادرو).

اقرأ أيضا

• مول
• كتلة جزيئية
• محلول مولي
• تنسيب للواحد