أفضل الأسئلة
الجدول الزمني
الدردشة
السياق
كلورات البوتاسيوم
مركب كيميائي من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
Remove ads
كلورات البوتاسيوم هو مركب كيميائي يتكون من عناصر البوتاسيوم والكلور والأكسجين، وصيغته الكيمائية هي KCIO3. يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات بيضاء اللون عديمة الرائحة.
Remove ads
التحضير
الملخص
السياق
يحضر المركب على نطاق صناعي وفق طريقة الكيميائي يوستوس فون ليبيغ، والتي تعتمد على تمرير غاز الكلور في معلق هيدروكسيد الكالسيوم الساخن، ثم بإضافة كلوريد البوتاسيوم إلى المزيج:[2]
![{\displaystyle {6\,\mathrm {Ca} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}6\,\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ca} (\mathrm {ClO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}5\,\mathrm {CaCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}6\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9d0d9aabe890ee33e73c66b13f70a64c8999bf7b)
![{\displaystyle {\mathrm {Ca} (\mathrm {ClO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {KCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {KClO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {CaCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ce1277aeaa5da6a91900518b6cb370062ca5c361)
يمكن أن يحضر كلورات البوتاسيوم بكميات صغيرة من تفاعل عدم تناسب في محلول هيبوكلوريت الصوديوم، يليه تفاعل تبادل مع كلوريد البوتاسيوم:[3]
![{\displaystyle {3\,\mathrm {NaOCl} {\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {NaCl} {\mskip {2mu}}(\mathrm {s} ){}+{}\mathrm {NaClO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} )}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/73949aaaead440037bd6d5a748363b7d66266052)
![{\displaystyle {\mathrm {KCl} {\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}+{}\mathrm {NaClO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaCl} {\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}+{}\mathrm {KClO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {s} )}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/54c61e42f3d9ef06883a14d5c682e79f3aba65df)
كما يمكن أن تتم عملية التحضير من تمرير غاز الكلور في محلول ساخن من البوتاس الكاوي:[4]
![{\displaystyle {3\,\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {g} ){}+{}6\,\mathrm {KOH} {\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {KClO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}+{}5\,\mathrm {KCl} {\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\mskip {2mu}}(\mathrm {l} )}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/13a37780bb2614b2a0e5769c4a56d3743938f9a2)
Remove ads
الخواص
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات بيضاء اللون، ذات انحلالية جيدة في الماء الدافئ والساخن.
لكلورات البوتاسيوم خواص مؤكسدة، ويؤدي تسخينه إلى حدوث تفاعل أكسدة-اختزال على نفس المركب (تفاعل عدم تناسب):
أما الاستمرار بالتسخين فيؤدي إلى تفكك المركب:
Remove ads
الاستخدامات
للمركب عدة تطبيقات منها استخدامه في:
- تحضير الأكسجين.
- صناعة أعواد الثقاب.
- صناعة المتفجرات والألعاب النارية.
- يستخدم في الزراعة.
مراجع
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads