هيدروكسيد الصوديوم

هيدروكسيد الصوديوم هو مركب كيميائي قوي له الصيغة الكيميائية (NaOH). يعرف أيضاً بالصودا الكاوية (ويعرف في بعض الأقطار العربية بالقطرونة)،^[3][4] ويستخدم في العديد من الصناعات درجة ذوبانه في الماء عالية جداً وتصل المحاليل المائية إلى تراكيز كبيرة. ويعتبر هيدروكسيد الصوديوم المصدر الأساسي في صناعة ملح الطعام (كلوريد الصوديوم). وهو مادة متميعة، أي انها تمتص بخار الماء من الهواء الجوي.

هيدروكسيد الصوديوم
هيدروكسيد الصوديوم
هيدروكسيد الصوديوم
التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
Sodium hydroxide[1]
تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء
Sodium oxidanide[2]
أسماء أخرى
Caustic soda Lye [3][4] Ascarite White caustic Sodium hydrate[1]
المعرفات
رقم التسجيل (CAS)	1310-73-2 Y
بب كيم (PubChem)	14798  Y[Pubchem]
محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط O[Na]
المعرف الكيميائي الدولي 1S/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 Y Key: HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Y
الخواص
الصيغة الجزيئية	NaOH
الكتلة المولية	39.9971 g mol−1
المظهر	White, waxy, opaque crystals
الرائحة	odorless
الكثافة	2.13 g/cm3
نقطة الانصهار	318 °س، 591 °ك، 604 °ف
نقطة الغليان	1388 °س، 1661 °ك، 2530 °ف
الذوبانية في الماء	41.8 g/100 mL (0 °C) 111 g/100 mL (20 °C) 337 g/100 mL (100 °C)
الذوبانية	soluble in غليسرول negligible in أمونياك insoluble in إيثر
الذوبانية في methanol	23.8 g/100 mL
الذوبانية في ethanol	<<13.9 g/100 mL
ضغط البخار	<2.4 kPa (at 20 °C)
حموضة (pKa)	13
معامل الانكسار (nD)	1.3576
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298	−427 kJ·mol−1[5]
إنتروبيا مولية قياسية So298	64 J·mol−1·K−1[5]
الحرارة النوعية، C	59.66 J/mol K
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة	External MSDS
رمز الخطر وفق GHS
فهرس المفوضية الأوروبية	011-002-00-6
ترميز المخاطر	C
توصيف المخاطر	R35
تحذيرات وقائية	S1/2, S26, S37/39, S45
NFPA 704	0 3 1 ALK
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى	بيكبريتيد الصوديوم
كتيونات أخرى	هيدروكسيد السيزيوم هيدروكسيد الليثيوم هيدروكسيد البوتاسيوم هيدروكسيد الروبيديوم
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

خواصه

• مركب صلب أبيض متميع
• له ملمس صابونى وتأثيره كاو على الجلد
• يذوب في الماء بسهولة ويكون محلول قلوي
• يتفاعل مع الأحماض المخففة مكونا ملح الصوديوم للحمض والماء

التحضير

قديما كان يحضر من معالجة رماد الصودا الناتج من طريقة لوبلان بهيدروكسيد الكالسيوم

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2NaOH + CaCO₃

وذلك اعتمادا على أن كربونات الكالسيوم غير منحلة في محلول الصودا الكاوية. إلا أن هذه الطريقة لم تعد تستخدم منذ عام 1962. الطريقة المعتمدة حاليا للإنتاج تتم من خلال التحليل الكهربائي لمحلول مركز من كلوريد الصوديوم في الماء حيث يتشكل غاز الكلور على الأنود (المصعد) في حين يتشكل كل من غاز الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم على الكاثود (المهبط). المعادلة الإجمالية للتفاعل:

NaCl_(aq) + H₂O _(l) → 1/2 H_{2 (g)} + 1/2 Cl_{2 (g)} + NaOH_(aq) ... ΔH=224KJ

يجب الفصل بين الكلور وهيدروكسيد الصوديوم الناتجين من عملية التحليل الكهربائي للحصول على كل منهما، ويتم ذلك باستخدام إحدى أنواع خلايا التحليل التالية

• خلية الزئبق

وهي أقدم الخلايا المستخدمة ويكون الأنود فيها إما من الغرافيت أو من التيتانيوم، في حين يكون الكاثود عبارة عن حوض من الزئبق. يعطي التحليل الكهربائي ملغمة زئبق-صوديوم التي لا تتفكك بوجود المحلول الملحي المركز، في حين يتم تفكيكها بحوض مائي آخر منفصل حسب المعادلة

2Na.Hg + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Hg

إلا أنه ما يؤخذ على هذه الطريقة استعمالها للزئبق السام، مما أدى إلى تراجعها مقارنة مع غيرها.

• الخلية الحجابية

يستخدم في هذا النوع من الخلايا حجاب (diaphragm) من الأسبيستوس يفصل بين الأنود والكاثود، مما يسمح بالهجرة الكهربائية للشوارد (الأيونات) لكنه يقلل من انتشار النواتج. يكون الأنود من الغرافيت أما الكاثود من حديد الصب. يجب أن تتم عملية استبدال مستمر للحجب بشكل منتظم.

• الخلية الغشائية

ويستخدم فيها غشاء نصف نفوذ يفصل بين الأنود والكاثود. يتم التحكم بالهجرة المعاكسة للأيونات من خلال معدل تدفق السائل خلال الغشاء، والذي يتم من خلال تحكم دقيق لمستوى السائل في الحجرات. الأغشية المستخدمة عبارة عن بوليمرات مثل النافيون.

التفاعلات

إذا أرسلنا غاز الكلور في دورق يحوي محلول الصود الكاوي لمدة كافية حصلنا على مزيج من ملحين هما كلوريد الصوديوم وتحت كلوريت الصوديوم NaOCl وفق المعادلتين :

HCl + NaOH = NaCl +H₂O

HOCL +NaOH = NaOCl +H₂O

الاستخدامات

هيدروكسيد الصوديوم قاعدة رئيسية قوية تستخدم في الصناعات الكيميائية

• صناعة الورق

هيدروكسيد الصوديوم كان يستخدم على نطاق واسع في صناعة الورق مع كبريتيد الصوديوم يستخدم لفصل مادة (السيلولوز) المستخدم في صناعة الورق عن المواد غير السيلولوزية

• الكشف عن الشقوق القاعدية (الكاتيونات)

وذلك بإضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول الملح فيتكون راسب ملون

(الكشف عن كاتيون النحاس +2)

محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم = راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس II يسود بالتسخين

CuSo4 + 2NaOH ---> Cu(OH)2 + Na2So4

Cu(OH)2 ---> CuO + H2O

(الكشف عن كاتيون الألومنيوم +3)

محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم = راسب أبيض من هيدروكسيد الألومنيوم يذوب في وفرة من هيدروكسيد الصوديوم لتكون ميتاألومنيات الصوديوم الذي يذوب في الماء

AlCl3 + 3NaOH ---> Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH ---> NaAlO2 + 2H2O

• صناعة الصابون

بإضافة هيدروكسيد الصوديوم إلى زيت نباتي

• الحرير
• تنقية البترول من الشوائب الحامضية
• إنتاج الألومينا
• الحفر بحثاً عن النفط
• إنتاج الوقود
• الديزل الحيوي
• عامل تنظيف
• ترميم نوافذ الزجاج المرصص
• مقشر الدهانات
• الاستخدام في التحليل الكيميائي

اقرأ أيضًا

• محلول هيدروكسيد الصوديوم