Ácidu sulfúrico
compuestu químicu / From Wikipedia, the free encyclopedia
El ácidu sulfúrico ye un compuestu químicu desaxeradamente corroyente que la so fórmula ye H2SO4. Ye'l compuestu químicu que más se produz nel mundu, por eso utilízase como unu de los tantos mididores de la capacidá industrial de los países. Una gran parte emplegar nel llogru de fertilizantes. Tamién s'usa pa la síntesis d'otros ácidos y sulfatos y na industria petroquímica.
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Ácidu sulfúrico | |
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Xeneral | |
Estructura química | |
Fórmula química | H₂SO₄ |
SMILES canónicu | modelu 2D |
MolView | modelu 3D |
Propiedaes físiques | |
Masa | 97,96 unidá de masa atómica |
Densidá absoluta | 1,8302 gramu por centímetru cúbicu |
Puntu de fusión | 10,31 grau Celsius |
Puntu d'ebullición | 337 grau Celsius |
Índiz de refraición | 1,397 |
Propiedaes termoquímiques | |
Peligrosidá | |
Identificadores | |
IDLH | 15±1 miligramu por metru cúbicu |
0,001±0,001 milímetru de mercuriu | |
Xeneralmente llógrase a partir de dióxidu d'azufre, por oxidación con óxidos de nitróxenu en disolución aguacienta. De normal dempués llévense a cabo proceso pa consiguir una mayor concentración del ácidu. D'antiguo denominar aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir d'esti mineral.
La molécula presenta una estructura piramidal, col átomu d'azufre nel centru y los cuatro átomos d'osíxenu nos vértices. Los dos átomos d'hidróxenu tán xuníos a los átomos d'osíxenu ensin xunir por enllaz doble al azufre. Dependiendo de la disolución, estos hidróxenos puédense disociar. En agua pórtase como un ácidu fuerte na so primer disociación, dando'l anión hidrogenosulfato, y como un ácidu débil na segunda, dando'l anión sulfatu.
Tien un gran efeutu deshidratante sobre les molécules hidrocarbonadas como la sacarosa. Esto quier dicir que ye capaz de captar les sos molécules en forma d'agua, dexando llibre los átomos de carbonu cola consiguiente formación de carbonu puro.