Base (química)

Una base o álcali (del árabe: Al-Qaly القلي ,القالي, 'ceniza') ye cualquier sustancia que presente propiedaes alcalines. En primer aproximamientu (según Arrhenius) ye cualesquier sustancia qu'en disolución aguaciento apurri iones OH⁻ al mediu. Un exemplu claro ye'l hidróxidu potásicu, de fórmula KOH:

KOH → OH⁻ + K⁺ (en disolución aguacienta)

Base
clase de compuestos químicos con aplicaciones o funciones similares (es)
compuestu químicu

«Álcali» redirixe equí. Pa los hidróxidos alcalinos o amónicos, ver Hidróxidu.

Los conceutos de base y ácidu son contrapuestos. Pa midir la basicidad (o alcalinidad) d'un mediu aguacientu utilízase'l conceutu de pOH, que se complementa col de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT ye igual a 10⁻¹⁴). Por esti motivu, ta xeneralizáu l'usu de pH tantu pa ácidos como pa bases.

Distintes definiciones de base

Artículu principal: Reacción acedu-base

La definición inicial correspuende a la formulada en 1887 por Svante August Arrhenius.

La teoría acedu-base de Brønsted-Lowry, formulada por Brønsted y Lowry en 1923, diz qu'una base ye aquella sustancia capaz d'aceptar un protón (H⁺). Esta definición engloba l'anterior: nel exemplu anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH⁻, que son los qu'actúen como base al poder aceptar un protón. Esta teoría tamién puede aplicase en disolventes non aguacientos.

Lewis en 1923 amplió entá más la definición d'ácidos y bases, anque esta teoría nun tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base ye aquella sustancia que puede donar un par d'electrones. L'ión OH⁻, al igual qu'otros iones o molécules como'l NH₃, H₂O, etc., tienen un par d'electrones non enlazantes, polo que son bases. Toles bases según la teoría de Arrhenius o la de Brønsted y Lowry son de la mesma bases de Lewis.

• Exemplos de bases de Arrhenius: NaOH, KOH, Al(OH)₃.
• Exemplos de bases de Brønsted y Lowry: NH₃, S²⁻, HS⁻.

Propiedaes de les bases

Finalmente, según Boyle, bases son aquelles sustancies que presenten les siguientes propiedaes:

• Tienen un sabor amargoso característicu.
• Les sos disoluciones conducen la corriente llétrica.
• Camuden el papel tornasol coloráu n'azul.
• La mayoría son irritantes pa la piel (cáusticos) yá que eslleen la grasa cutaneo. Son destructivos en distintos graos pa los texíos humanos. Los polvos, borrines y vapores provoquen irritación respiratoria, de piel, güeyos, y mancadures del tabique de la ñariz.
• Tienen un tactu xabonosu.
• Son solubles n'agua (sobremanera los hidróxidos).
• Reaccionen con ácidos formando sal y agua.

noo

== Fuercia d'una base Una base fuerte ye la que se disocia dafechu na agua, esto ye, apurre'l máximu númberu d'iones OH⁻. L'hidróxidu potásicu ye un exemplu d'una base fuerte.

Una base débil tamién apurre iones OH⁻ al mediu, pero ta n'equilibriu'l númberu de molécules disociadas coles que nun lo tán.

${\displaystyle {\rm {Al(OH)_{3}\rightleftharpoons 3OH^{-}+Ael^{3+}}}}$

Nesti casu, el hidróxidu d'aluminiu ta n'equilibriu (descomponiéndose y formándose) colos iones que xenera.

Formación d'una base

Una base fórmase cuando un óxidu metálicu reacciona con agua (hidrólisis):

${\displaystyle {\rm {MgO+H_{2}O\rightarrow Mg(OH)_{2}\,}}}$

igual ye:

${\displaystyle {\rm {Ael_{2}O_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\,}}}$

Nomenclatura de bases

Pa crear una base usando diverses nomenclatures pa elles tomaes a partir de los nomes de los elementos y xuntándolos con un ión hidroxilo (OH), tomando'l númberu de valencia del elementu y combinalos (camudándolos de posición) como s'amuesa na tabla:

Fórmula	Tradicional	Stock	IUPAC
Cu(OH)	Hidróxidu cuproso	Hidróxidu de cobre (I)	Monohidróxido de cobre
Cu(OH)2	Hidróxidu de cobre (II)	Dihidróxido de cobre

Cuando un elementu tien más de dos valencies nun se-y pon nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, l'elementu termina en osu y cuando s'usa la mayor termina en ico. Na nomenclatura IUPAC va dáse-y una conformanza de prefixos al elementu según la so valencia usada (Monu, Di, Tri, Tetra, Penta, Hexa, etc) xunto cola terminación -hidroxi o -oxidrilo que ye'l ión OH con carga −1.

Exemplos de bases

El xabón ye una base.

Dellos exemplos de bases son:

• Soda cáustica (NaOH)
• Lleche de magnesia (Mg(OH)₂)
• El cloru de piscina (hipoclorito de sodiu)
• Antiácidos polo xeneral
• Productos de llimpieza
• Amoniacu (NH₃)
• Xabón y deterxente
• Bicarbonatu de sodiu

Ver tamién

• Equilibriu químicu
• Base de Brønsted
• Base de Lewis