From Wikipedia, the free encyclopedia
Una base o álcali (del árabe: Al-Qaly القلي ,القالي, 'ceniza') ye cualquier sustancia que presente propiedaes alcalines. En primer aproximamientu (según Arrhenius) ye cualesquier sustancia qu'en disolución aguaciento apurri iones OH− al mediu. Un exemplu claro ye'l hidróxidu potásicu, de fórmula KOH:
Esti artículu o seición necesita referencies qu'apaezan nuna publicación acreitada, como revistes especializaes, monografíes, prensa diaria o páxines d'Internet fiables. |
Los conceutos de base y ácidu son contrapuestos. Pa midir la basicidad (o alcalinidad) d'un mediu aguacientu utilízase'l conceutu de pOH, que se complementa col de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT ye igual a 10−14). Por esti motivu, ta xeneralizáu l'usu de pH tantu pa ácidos como pa bases.
La definición inicial correspuende a la formulada en 1887 por Svante August Arrhenius.
La teoría acedu-base de Brønsted-Lowry, formulada por Brønsted y Lowry en 1923, diz qu'una base ye aquella sustancia capaz d'aceptar un protón (H+). Esta definición engloba l'anterior: nel exemplu anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH−, que son los qu'actúen como base al poder aceptar un protón. Esta teoría tamién puede aplicase en disolventes non aguacientos.
Lewis en 1923 amplió entá más la definición d'ácidos y bases, anque esta teoría nun tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base ye aquella sustancia que puede donar un par d'electrones. El ion OH−, al igual qu'otros iones o molécules como'l NH3, H2O, etc., tienen un par d'electrones non enlazantes, polo que son bases. Toles bases según la teoría de Arrhenius o la de Brønsted y Lowry son de la mesma bases de Lewis.
Finalmente, según Boyle, bases son aquelles sustancies que presenten les siguientes propiedaes:
noo
== Fuercia d'una base Una base fuerte ye la que se disocia dafechu na agua, esto ye, apurre'l máximu númberu d'iones OH−. L'hidróxidu potásicu ye un exemplu d'una base fuerte.
Una base débil tamién apurre iones OH− al mediu, pero ta n'equilibriu'l númberu de molécules disociadas coles que nun lo tán.
Nesti casu, el hidróxidu d'aluminiu ta n'equilibriu (descomponiéndose y formándose) colos iones que xenera.
Una base fórmase cuando un óxidu metálicu reacciona con agua (hidrólisis):
igual ye:
Pa crear una base usando diverses nomenclatures pa elles tomaes a partir de los nomes de los elementos y xuntándolos con un ion hidroxilo (OH), tomando'l númberu de valencia del elementu y combinalos (camudándolos de posición) como s'amuesa na tabla:
Fórmula | Tradicional | Stock | IUPAC |
---|---|---|---|
Cu(OH) | Hidróxidu cuproso | Hidróxidu de cobre (I) | Monohidróxido de cobre |
Cu(OH)2 | Hidróxidu de cobre (II) | Dihidróxido de cobre |
Cuando un elementu tien más de dos valencies nun se-y pon nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, l'elementu termina en osu y cuando s'usa la mayor termina en ico. Na nomenclatura IUPAC va dáse-y una conformanza de prefixos al elementu según la so valencia usada (Monu, Di, Tri, Tetra, Penta, Hexa, etc) xunto cola terminación -hidroxi o -oxidrilo que ye'l ion OH con carga −1.
Dellos exemplos de bases son:
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.