Пастаянная Фарадэя

Пастаянная Фарадэя${\displaystyle \ F}$, — фізіка-хімічная пастаянная, якая вызначае суадносіны паміж электрахімічнымі і фізічнымі ўласцівасцямі рэчыва.

Пастаянная Фарадэя роўная ${\displaystyle \ F=96485,33(83)}$ Кл·моль⁻¹.

Пастаянная Фарадэя ўваходзіць у якасці канстанты ў другі закон Фарадэя (закон электролізу).

Колькасна пастаянная Фарадэя роўная электрычнаму зарад электронаў, пры праходжанні якіх праз электраліт на электродзе вылучаецца (1/z) моль рэчывы ${\displaystyle A}$ ў формуле: ${\displaystyle \ {z\cdot A^{x}\pm n\cdot {\bar {e}}=z\cdot A^{y}}}$
дpе: ${\displaystyle \ {y=x\pm n\cdot {\bar {e}}}}$
${\displaystyle \ {n}}$ — колькасць электронаў, якія ўдзельнічаюць у ходзе рэакцыі.

Для пастаяннай Фарадэя ${\displaystyle \ F}$ справядлівыя наступныя суадносіны:

${\displaystyle \ {F={\bar {e}}\cdot N_{A}}}$,

дзе ${\displaystyle \ {\bar {e}}}$ — элементарны электрычны зарад,а ${\displaystyle \ {N_{A}}}$ — лік Авагадра.

Гл. таксама

• Майкл Фарадэй
• Электроліз