Термодинамично равновесие

Състоянието на дадена система се определя като термодинамично равновесие, ако тя е едновременно в термично, механично и химично равновесие. Състоянието на системата в термодинамично равновесие се определя от величини като налягане и температура. По-специално, термодинамичното равновесие се характеризира с минимум на даден термодинамичен потенциал, като свободната енергия на Хелмхолц, за системи с постоянни обем и температура:

A = U – TS

Серия статии на тема Термодинамика

Енталпия . Ентропия . Топлина Закони на термодинамиката Нулев закон на термодинамиката . Първи закон на термодинамиката . Втори закон на термодинамиката . Трети закон на термодинамиката Термодинамични величини Налягане . Обем . Вътрешна енергия . Температура . Свободна енергия на Хелмхолц . Свободна енергия на Гибс . Голям термодинамичен потенциал Термодинамични процеси Изобарен . Изохорен . Изотермен . Адиабатен Физици Сади Карно . Робърт Бойл . Жозеф Луи Гей-Люсак . Жак Шарл . Джеймс Джаул

Или свободната енергия на Гибс, за системи с постоянни температура и налягане:

G = H – TS

Например затворена система от взаимодействащи си частици (без смущения от външната среда), с течение на времето обменят енергия и импулс до момента, в който достигнат до състояние, в което общите статистически характеристики на системата спират да се променят.

Тази статия, свързана с физика, все още е мъниче. Помогнете на Уикипедия, като я редактирате и разширите.