Хидразин

Хидразинът е неорганично съединение^[2][3] с формула N₂H₄ (H₂N-NH₂).

хидразин
Молекулен модел на хидразин
Свойства
Формула	N₂H₄
Моларна маса	32,037 u
Плътност	1,01 g/cm³ (20 °C)[1]
Точка на топене	2,2 °C
Точка на кипене	113,3 °C
Парно налягане	1300 Pa (20 °C)
pKa	8,1
Диполен момент	1,75 D
Опасности
NFPA 704	4 4 3
Точка на запалване	37 °C
Идентификатори
CAS номер	302-01-2
PubChem	9321
ChemSpider	8960
Номер на ООН	2029
KEGG	C05361
MeSH	C029424
ChEBI	15571
ChEMBL	CHEMBL1237174
RTECS	MU7175000
SMILES	NN
InChI	InChI=1S/H4N2/c1-2/h1-2H2
InChI ключ	OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N
UNII	27RFH0GB4R
Gmelin	190
Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго.
Хидразин в Общомедия

Представлява безцветна запалима течност с миризма на амоняк и с висока токсичност.^[4] Използва се във воден разтвор като хидразин хидрат – H₂N-NH₂.x H₂O

Методи за получаване на хидразин[5]

1) При окисление на амоняк (NH₃) с натриев хипохлорит (NaOCl)

2NH₃ + NaOCl --> N₂H₄ + H₂O + NaCl

или на карбамид (урея) – (H₂N)₂CO или H₂N-CO-NH₂ – с натриев хипохлорит (NaOCl)

(H₂N)₂CO + NaOCl + 2NaOH --> N₂H₄ + H₂O + NaCl + Na₂CO₃

2) При окисление на амоняк с водороден прекис (диводороден пероксид, H₂О₂)

2NH₃ + H₂О₂ --> N₂Н₄ + 2 H₂O

Хидразинът се използва като ракетно гориво, като предшественик на продукти във фармацевтичната и химичната индустрия, за получаване на пестициди, като редуктор и в органичния синтез.

Органични производни на хидразина

Те представляват клас от органични съединения, при които един или няколко водородни атома на хидразина са заместени с органични групи.^[6]

Известни представители са монометилхидразинът (метилхидразин, MMH) (CH₃NH-NH₂), използван най-често като ракетно гориво, и фенилхидразинът (C₆H₅NH-NH₂) с приложение във фармацевтичната индустрия, в производството на багрила и в органичния синтез. Известни са също органични производни със заместители и при двата азотни атома, напр. N,N'-диметилхидразин (CH₃-NH-NH-CH₃), N,N'-дифенилхидразин (C₆H₅-NH-NH-C₆H₅) и др.