Електролитна дисоциация
From Wikipedia, the free encyclopedia
Електролитна дисоциация се нарича разпадането на молекулите на електролита на йони с противоположни заряди. Степента на дисоциацията определя относителната електрична проводимост на разтвора, а също и други свойства, които може да бъдат свързани теоретично с общия брой молекули и йони на електролита, образувани в разтвора. Много съединения (например етановата киселина) имат ниска степен на дисоциация и се наричат слаби електролити, докато други имат висока степен на дисоциация и затова са силни електролити.
За информацията в тази статия или раздел не са посочени източници. Въпросната информация може да е непълна, неточна или изцяло невярна. Имайте предвид, че това може да стане причина за изтриването на цялата статия или раздел. |
Електролитната дисоциация е обратим процес. Наред с разпадането на електролитите във воден разтвор на йони се извършва и обратният процес на кристализация (за електролитите с йонно-кристален строеж) или моларизация (за електролити с полярни молекули).
Разпадането на йони (Електролитната дисоциацията) се изразява чрез йонни химични уравнения.
- електролити – във воден разтвор или стопилка се дисоциират на йони. Водните им разтвори провеждат електричен ток. Електролити са солите, киселините и основите.
- неелектролити – във воден разтвор или стопилка не се дисоциират на йони. Водните им разтвори не провеждат електричен ток. Веществата са със слабо полярна или не полярна ковалентна химична връзка. Това са простите вещества, хидридите, оксидите, някои органични съединения (като захар – C12H22O11).
Степента на електролитната дисоциация се определя от броя на разпадналите (дисоцииралите) се молекули.
Слаби електролити (α<3) :
- Киселини - , , , , , ,
Средни електролити (3<α<30):
- Киселини – H3PO4, H2SO3; H2C2O4
- Основи – Mg(OH)2
- Соли – няма;
Силни електролити (α>30):
- Киселини – HCl, H2SO4, HNO3, HClO4
- Основи – NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2;
- Соли – NaCl, K2SO4, NH4NO3;