Закони на Раул

Френският учен Франсоа Раул е формулирал два закона, отнасящи се до термодинамиката.^[1]

Първият закон на Раул се отнася за парното налягане над идеални разтвори и гласи:

Понижението на парното налягане над разтвор спрямо парното налягане над чистия разтворител е правопропорционално на молната част на разтвореното вещество.

${\displaystyle \Delta p=p_{0}-p=p_{0}.\chi }$

${\displaystyle p_{0}}$ е парното налягане над чистия разтворител, ${\displaystyle p}$ е парното налягане над разтвора, ${\displaystyle \chi }$ е молната част на разтвореното вещество.

Вторият закон на Раул се отнася до температурата на кристализация на разтвори.

Понижаването на температурата на кристализация на разтвора спрямо чистия разтворител е правопропорционална на съдържанието на разтвореното вещество на единица разтворител.

${\displaystyle \Delta T=T-T_{1}=K.C_{M}}$

${\displaystyle T_{1}}$ е температурата на кристализация на разтвора, а ${\displaystyle T}$ – на чистия разтворител. ${\displaystyle K}$ е криоскопската константа, а ${\displaystyle C_{M}}$ е молалната концентрация на разтвора, изразена като моловете на разтвореното вещество в един килограм разтворител.

Законът на Бекман има аналогичен вид и се отнася до повишаването на температурата на кипене на разтвора:

${\displaystyle \Delta T=T_{1}-T=E.C_{M}}$

Означенията са аналогични, като ${\displaystyle E}$ е ебулиоскопската константа на разтворителя.

Източници

1. Термодинамика на течните смеси (PDF) // СУ „Св. Климент Охридски“.