গন্ধক
রাসায়নিক মৌল যার পারমাণবিক সংখ্যা ১৬ / From Wikipedia, the free encyclopedia
গন্ধক তথা সালফার (Sulfur or sulphur (IPA: /ˈsʌlfə/)) প্রাচীনকাল থেকে পরিচিত একটি মৌলিক পদার্থ। বৈশিষ্টপূর্ণ হলুদ রঙের কারণে একে সহজেই চেনা যায়। অজৈব এবং জৈব উভয় রসায়নে এর গুরুত্ব অপরিসীম। সালফার জীবনের জন্যে অপরিহার্য। কুড়িটি মোট অ্যামিনো অ্যাসিডের মধ্যে দুটি অ্যামিনো অ্যাসিডে সালফার আছে।
উপস্থিতি | Lemon yellow sintered microcrystals | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
আদর্শ পারমাণবিক ভরAr°(S) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
পর্যায় সারণিতে গন্ধক | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
পারমাণবিক সংখ্যা | ১৬ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
মৌলের শ্রেণী | অধাতু | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
গ্রুপ | গ্রুপ ১৬; (চালকোজেন) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
পর্যায় | পর্যায় ৩ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
ব্লক | পি-ব্লক | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
প্রতিটি কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা | 2, 8, 6 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
ভৌত বৈশিষ্ট্য | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
দশা | কঠিন | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
গলনাঙ্ক | 388.36 কে (115.21 °সে, 239.38 °ফা) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
স্ফুটনাঙ্ক | 717.8 K (444.6 °সে, 832.3 °ফা) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
ঘনত্ব (ক.তা.-র কাছে) | (alpha) 2.07 g·cm−৩ (০ °সে-এ, ১০১.৩২৫ kPa) (beta) 1.96 g·cm−৩ (gamma) 1.92 g·cm−৩ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
তরলের ঘনত্ব | m.p.: 1.819 g·cm−৩ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
পরম বিন্দু | 1314 কে, 20.7 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
ফিউশনের এনথালপি | (mono) 1.727 kJ·mol−১ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
বাষ্পীভবনের এনথালপি | (mono) 45 kJ·mol−১ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
তাপ ধারকত্ব | 22.75 J·mol−১·K−১ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
বাষ্প চাপ
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
জারণ অবস্থা | 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2 strongly acidic oxide | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
তড়িৎ-চুম্বকত্ব | 2.58 (পলিং স্কেল) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
আয়নীকরণ বিভব | (আরও) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
সমযোজী ব্যাসার্ধ | 105±3 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ | 180 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
বিবিধ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
কেলাসের গঠন | orthorhombic | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
তাপীয় পরিবাহিতা | (amorphous) 0.205 W·m−১·K−১ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
তড়িৎ রোধকত্ব ও পরিবাহিতা | ২০ °সে-এ: (amorphous) 2×1015 Ω·m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
চুম্বকত্ব | diamagnetic[3] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
আয়তন গুণাঙ্ক | 7.7 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
(মোজ) কাঠিন্য | 2.0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
ক্যাস নিবন্ধন সংখ্যা | 7704-34-9 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
গন্ধকের আইসোটোপ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
34S abundances vary greatly (between 3.96 and 4.77 percent) in natural samples. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
বিষয়শ্রেণী: গন্ধক | তথ্যসূত্র |
সালফার একটি বহুযোজী অধাতব রাসায়নিক পদার্থ। এর পারমাণবিক সংখ্যা ১৬ ও চিহ্ন "S"। সালফার প্রকৃতিতে বিশুদ্ধ রূপে অথবা সালফাইড বা সালফেট রূপে পাওয়া যায়। বহু ধাতব খনিজ প্রাকৃতিতে প্রধানত সালফাইড রূপে বিদ্যমান (যেমন পাইরাইট, চাল্কোপাইরাইট)।
বিশুদ্ধ সালফারের তিনটি রুপভেদঃ
- হলুদ সালফার
- লাল সালফার
- কালো সালফার
এদের মধ্যে হলুদ সালফার সবচেয়ে বেশি দেখা যায়। বিশুদ্ধ হলুদ সালফার নিজে হলুদ বর্ণের গন্ধহীন স্বাদহীন কেলাসিত পদার্থ। কিন্তু সালফাইড বিশেষ করে হাইড্রোজেন সালফাইড "পঁচা" গন্ধ বিশিষ্ট (খুব সম্ভবতঃ গন্ধক নামের উৎস) এবং সায়ানাইডের থেকেও বিষাক্ত।
সার কারখানায় সবচেয়ে বেশি ব্যবহার হলেও, সালফারের অন্যান্য ব্যবহারগুলির মধ্যে কয়েকটি হল
- গান পাউডার (বারুদ)
- দেয়াশলাই
- কীটনাশক
- অ্যান্টিবায়োটিক এবং অ্যান্টিফাঙ্গাল
- রবার ভাল্কানাইজেসন