Unitat de massa atòmica
unitat de massa / From Wikipedia, the free encyclopedia
La unitat de massa atòmica (u) és una unitat de massa no inclosa en el Sistema Internacional d'Unitats (SI) igual a la dotzena part de la massa d'un àtom de carboni 12 en el seu estat fonamental. S'empra per expressar masses dels elements químics i altres espècies químiques. La constant de massa atòmica val:[1][2]
Per a altres significats, vegeu «Uma (desambiguació)». |
Tipus | unitat de massa i unitats que no formen part del SI però s'hi mencionen i accepten |
---|---|
Unitat de | massa i massa atòmica |
Epònim | John Dalton |
Conversions d'unitats | |
A unitats del SI | 0 kg |
La constant de massa atòmica està directament relacionada amb la constant d'Avogadro (NA = 1,602 214 076 × 1023 mol–1).[3] La massa d'un sol àtom de carboni 12 s'obté dividint la massa d'un mol (unitat de quantitat de matèria) de carboni 12, per definició 12 g o 0,012 kg, entre el nombre d'àtoms presents en aquest mol, això és la constant d'Avogadro. La és la dotzena part d'aquesta quantitat:
S'ha proposat anomenar aquesta unitat dalton, símbol Da, en honor a John Dalton, l'autor de la teoria atòmica.[4] S’utilitza sovint en bioquímica i biologia molecular. Tot i que mai ha estat aprovat per la Conferència General de Pesos i Mesures com unitat del Sistema Internacional,[5] aquesta l'accepta,[6] fins i tot combinat amb múltiples i submúltiples. Per exemple per expressar la massa de molècules grans en kilodaltons, kDa, o megadaltons, MDa, i per expressar el valor de petites diferències de massa d'àtoms o molècules en nanodaltons, nDa, fins i tot picodaltons, pDa.[7]