Liti
element químic amb nombre atòmic 3 / From Wikipedia, the free encyclopedia
El liti és l'element químic de símbol Li i nombre atòmic 3. En la taula periòdica, es troba en el grup 1, entre els elements alcalins. És un metall tou de color blanc argentat que s'oxida ràpidament en l'aire o l'aigua. Sota condicions estàndard, és el metall més lleuger i l'element sòlid menys dens.
Liti | |||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
3Li | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
Aspecte | |||||||||||||||||||||||||
Blanc platejat (es mostra flotant en oli) Línies espectrals del liti | |||||||||||||||||||||||||
Propietats generals | |||||||||||||||||||||||||
Nom, símbol, nombre | Liti, Li, 3 | ||||||||||||||||||||||||
Categoria d'elements | Metalls alcalins | ||||||||||||||||||||||||
Grup, període, bloc | 1, 2, s | ||||||||||||||||||||||||
Pes atòmic estàndard | 6,941(2) | ||||||||||||||||||||||||
Configuració electrònica | 1s2 2s1 o [He]2s1 2, 1 | ||||||||||||||||||||||||
Propietats físiques | |||||||||||||||||||||||||
Fase | Sòlid | ||||||||||||||||||||||||
Densitat (prop de la t. a.) |
0,534 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||
Densitat del líquid en el p. f. |
0,512 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||
Punt de fusió | 453,69 K, 180,54 °C | ||||||||||||||||||||||||
Punt d'ebullició | 1.615 K, 1.342 °C | ||||||||||||||||||||||||
Punt crític | (extrapolat) 3.223 K, 67 MPa | ||||||||||||||||||||||||
Entalpia de fusió | 3,00 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
Entalpia de vaporització | 147,1 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
Capacitat calorífica molar | 24,860 J·mol−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
Pressió de vapor | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
Propietats atòmiques | |||||||||||||||||||||||||
Estats d'oxidació | +1, -1 (òxid bàsic fort) | ||||||||||||||||||||||||
Electronegativitat | 0,98 (escala de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
Energies d'ionització | 1a: 520,2 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
2a: 7.298,1 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||
3a: 11.815,0 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||
Radi atòmic | 152 pm | ||||||||||||||||||||||||
Radi covalent | 128±7 pm | ||||||||||||||||||||||||
Radi de Van der Waals | 182 pm | ||||||||||||||||||||||||
Miscel·lània | |||||||||||||||||||||||||
Estructura cristal·lina | Cúbica centrada en el cos | ||||||||||||||||||||||||
Ordenació magnètica | Paramagnètic | ||||||||||||||||||||||||
Resistivitat elèctrica | (20 °C) 92,8 nΩ·m | ||||||||||||||||||||||||
Conductivitat tèrmica | 84,8 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
Dilatació tèrmica | (25 °C) 46 µm·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
Velocitat del so (barra prima) | (20 °C) 6.000 m·s−1 | ||||||||||||||||||||||||
Mòdul d'elasticitat | 4,9 GPa | ||||||||||||||||||||||||
Mòdul de cisallament | 4,2 GPa | ||||||||||||||||||||||||
Mòdul de compressibilitat | 11 GPa | ||||||||||||||||||||||||
Duresa de Mohs | 0,6 | ||||||||||||||||||||||||
Nombre CAS | 7439-93-2 | ||||||||||||||||||||||||
Isòtops més estables | |||||||||||||||||||||||||
Article principal: Isòtops del liti | |||||||||||||||||||||||||
|
Quan està en contacte amb l'aire humit corroeix la superfície ràpidament a un color gris argentat opac. A causa de la seva alta reactivitat, el liti no es produeix mai lliurement a la natura, en canvi, només apareix en els compostos, que són generalment iònics.
Com tots els metalls alcalins, el liti és altament reactiu i inflamable. Per aquesta raó, s'emmagatzema normalment en oli mineral. El liti es produeix en una sèrie de minerals pegmàtics, però a causa de la seva solubilitat com a ió està present a l'aigua dels oceans i normalment s'obté a partir de salmorra i argiles.
En una escala comercial, el liti és aïllat electrolíticament a partir d'una barreja de clorur de liti i clorur de potassi.
S'empra especialment en aliatges conductors de la calor, en bateries elèctriques i en el tractament de certs tipus de depressions.