Àcid arsènic

L'àcid arsènic és el compost químic amb la fórmula H₃AsO₄. De manera més descriptiva la fórmula química s'escriu com AsO(OH)₃. És un àcid incolor que és l'anàleg amb arsènic de l'àcid fosfòric. Les sal d'arsenat i de fosfat tenen comportaments molt similars. L'àcid arsènic no s'ha aïllat mai i només es troben en solucions on aquest àcid està fortament ionitzat. La seva forma hemihidratada (H₃AsO₄·½H₂O) forma cristalls estables.^[1]

Àcid arsènic

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	141,925 Da
Rol	teratogen
Estructura química
Fórmula química	AsH₃O₄
SMILES canònic	Model 2D O[As](=O)(O)O
Identificador InChI	Model 3D
Propietats
PKa	2,26 (a 25 ℃) 6,76 (a 25 ℃) 11,29 (a 25 ℃)
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()

Propietats

La seva espècie és tetrahèdrica en forma de C_3v amb la llargada dels enllaços As–O que va d'1,66 fins a 1,71 Å.^[2]

Essent un àcid tripròtic, la seva acidesa es descriu en tres equilibris:

H₃AsO₄ + H₂O H₂AsO−
4 + H₃O⁺ (K₁ = 10^−2.19)

H₂AsO−
4 + H₂O HAsO2−
4 + H₃O⁺ (K₂ = 10^−6.94)

HAsO2−
4 + H₂O AsO3−
4 + H₃O⁺ (K₃ = 10^−11.5)

Aquests valors K_a són propers als de l'àcid fosfòric. Al contrari que l'àcid fosfòric, l'àcid arsènic és un oxidant com mostra la seva capacitat de convertir el iode a iodur.

Preparació

L'àcid arsènic es prepara tractant el triòxid d'arsènic amb àcid nítric concentrat i com a subproducte es produeix triòxid de dinitrogen.^[3]

As₂O₃ + 2 HNO₃ + 2 H₂O → 2 H₃AsO₄ + N₂O₃

Aplicacions

Les aplicacions comercials de l'àcid arsènic estan limitades per la seva toxicitat. De vegades es troba com un protector de la fusta, biocida d'alt espectre i agent d'acabat de vidres o metalls, també com a reactiu en la síntesi d'alguns tints i compostos d'arsènic. La seva LD50 en conills és de 6 mg/kg (0.006 g/kg).^[4]