Nitre

El nitre o salnitre és la forma mineral del nitrat de potassi, un compost químic de fórmula KNO₃. És un mineral dins la classe dels nitrats que cristal·litza en un sistema ròmbic. A la natura es presenta en forma d'agregats aciculars, eflorescències i crostes.^[1] Es forma a partir de residus d'animals i microorganismes. És conegut des de temps ancestrals, sent nomenat així a partir del seu nom llatí, nitrum , al seu torn provinent del grec antic, nítron , un mot d'origen egipci.^[2]

Nitre
Fórmula química	KNO₃
Classificació
Categoria	nitrats
Nickel-Strunz 10a ed.	5.NA.10
Nickel-Strunz 9a ed.	5.NA.10
Propietats
Sistema cristal·lí	ortoròmbic, dipiramidal
Hàbit cristal·lí	granular massiu terrós. En crostes sedós o delicades acícules
Color	incolor o blanc, groc brillant, gris brillant
Exfoliació	molt bona
Fractura	irregular, subconcoidal
Tenacitat	trencadissa
Duresa (Mohs)	2
Color de la ratlla	blanca
Densitat	2,11
Solubilitat	soluble en aigua
Mineral radioactiu
Radioactivitat	lleument
Estatus IMA	mineral heretat (G)
Símbol	Nit

S'utilitza principalment en la fabricació d'àcid nítric, àcid sulfúric i nitrat potàssic; a part és un agent oxidant i és usat en agricultura com a fertilitzant nitrogenat que pot reemplaçar la urea pel seu alt contingut en nitrogen. Es troba en forma d'eflorescències a moltes coves calcàries, a Catalunya en tenim l'exemple notable de les coves del Salnitre a Montserrat.^[1]

Altres usos són en la fabricació de dinamita, explosius, pirotècnia, medicina, vidres, fòsfors, gasos, sals de sodi, pigments, conservant d'aliments, esmalt per a terrisseria, etcètera.

Segons la classificació de Nickel-Strunz, el nitre pertany a «05.N - Nitrats sense OH o H₂O» juntament amb els següents minerals: nitratina, gwihabaïta i nitrobarita.

Característiques químiques

Nitre

És un nitrat de potassi anhidre natural.

És l'anàleg (amb potassi) de la nitratina (amb sodi).

A part dels elements de la seva fórmula, sol portar com a impureses: sodi i liti.

Formació i jaciments

Apareix formant eflorescències superficials a les regions àrides, en coves o altres llocs secs i protegits.

També apareix en sòls rics en matèria orgànica, especialment després de la pluja durant l'època de calor -formant el salnitre-.

Sol trobar-se associat a altres minerals com: nitratina, nitrocalcita, nitromagnesita, epsomita, guix o calcita.

Usos

En la seva manipulació s'ha de prendre precaucions, ja que és detonant en contacte amb substàncies combustibles.

Vegeu també

• Bernard Courtois, director d'una nitrera (o salpêtrière), descobridor del iode.
• Història de la pólvora a Catalunya
• Mines de nitre de Humberstone i Santa Laura
• Caliche
• Salnitrera
• Nitratina