Amid draselný

Amid draselný (KNH₂) je chemická sloučenina draslíku s dusíkem a vodíkem (patří mezi amidy alkalických kovů). Molekula této sloučeniny je podobná molekule amoniaku, pouze jeden atom vodíku je nahrazen atomem draslíku.

Amid draselný
strukturní vzorec
Obecné
Systematický název	Amid draselný
Anglický název	Potassium amide
Německý název	Kaliumamid
Sumární vzorec	KNH2
Vzhled	podle čistoty od šedobílých[1] přes žluté až po hnědé krystaly/amorfní
Identifikace
Registrační číslo CAS	17242-52-3
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	241-275-9
PubChem	87015
UN kód
SMILES	[NH2-].[K+]
InChI	InChI=1S/H2N.K/h1H2;/q-1;+1
Vlastnosti
Molární hmotnost	55,12 g/mol
Teplota tání	338 °C[2], 611 K, 640 °F
Hustota	1 570 kg/m3[2]
Struktura
Krystalová struktura	jednoklonná
Koordinační geometrie	P 21/m
Bezpečnost
NFPA 704	2 3 3 W
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Vlastnosti

Amid draselný je hygroskopický, vytváří, podle stupně čistoty, šedobílé^[1][2], žluté až hnědé jednoklonné krystaly až amorfní prášek. Zapáchá po amoniaku. Nebezpečně reaguje s vodou:

${\displaystyle {\mathsf {KNH_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {\ }}\ KOH+NH_{3}}}}$

Vlivem vzdušné vlhkosti se krystaly roztékají a posléze rozkládají podle výše uvedené rovnice^[2].

Při zahřívání se rozkládá:

${\displaystyle {\mathsf {6\ KNH_{2}{\xrightarrow {600^{o}C}}\ 6\ K+4\ NH_{3}+N_{2}}}}$

Reaguje bouřlivě s neoxidujícími kyselinami za vzniku příslušných solí (draselné a amonné), např.:

${\displaystyle {\mathsf {KNH_{2}+2\ HCl{\xrightarrow {\ }}\ KCl+NH_{4}Cl}}}$

nebo s  oxidujícími kyselinami za vzniku (zde) azidu draselného, dusičnanu draselného a vody:

${\displaystyle {\mathsf {2\ KNH_{2}+2\ HNO_{3}{\xrightarrow {\ }}\ KN_{3}+KNO_{3}+3\ H_{2}O}}}$

Příprava

Amid draselný může být připraven reakcí draslíku s plynným amoniakem:

${\displaystyle {\mathsf {2\ K+2\ NH_{3}{\xrightarrow {65-105^{o}C}}2\ KNH_{2}+\ H_{2}}}}$

nebo reakcí hydridu draselného s amoniakem:

${\displaystyle {\mathsf {KH+NH_{3}{\xrightarrow {300^{o}C}}\ KNH_{2}+H_{2}}}}$

nebo reakcí oxidu draselného s kapalným amoniakem:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}O+NH_{3}{\xrightarrow {-50^{o}C}}\ KNH_{2}+KOH}}}$

V roce 1808 jej objevili Joseph Louis Gay-Lussac a Louis Jacques Thénard^[3].

Použití

Amid draselný se používá jako silná zásada v organické syntéze pro nukleofilní substituce, polymerizace a podobně^[4].

Bezpečnost

Amid draselný reaguje s vodou za vzniku amoniaku a hydroxidu draselného a hoří za vzniku peroxidu draselného, oxidu dusičitého a vody:

KNH₂ + H₂O → NH₃ + KOH

2 KNH₂ + 4 O₂ → K₂O₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O.

Podobné sloučeniny

• Amid lithný
• Amid sodný