Chlorid samaritý

Chlorid samaritý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem SmCl₃.

chlorid samaritý
hexahydrát chloridu samaritého
Sm3+       Cl−
Obecné
Systematický název	Chlorid samaritý
Anglický název	Samarium(III) chloride
Německý název	Samarium(III)-chlorid
Sumární vzorec	SmCl3
Vzhled	světle žlutá pevná látka (bezvodý) krémově zbarvená pevná látka (hexahydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS	10361-82-7 13465-55-9 (hexahydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	233-797-0
PubChem	61508
SMILES	Cl[Sm](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Sm/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Key: BHXBZLPMVFUQBQ-UHFFFAOYSA-K
Vlastnosti
Molární hmotnost	256,7 g/mol
Teplota tání	682 °C
Teplota varu	rozkládá se
Teplota změny krystalové modifikace	000 °C (000 °F; 000 K)
Hustota	4,46 g/cm3 (bezvodý)
Rozpustnost ve vodě	92,4 g/100 ml (10 °C)
Struktura
Krystalová struktura	hexagonální (bezvodý) jednoklonná (hexahydrát)
Bezpečnost
GHS07
H-věty	H315, H319
P-věty	P264, P280, P302+352, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

Chlorid samaritý lze připravit z chloridu amonného, přičemž nejprve vzniká komplexní pentachlorosamaritan amonný (NH₄)₂[SmCl₅]. Lze ji připravit reakcí s oxidem samaritým při teplotě 230 °C:^[1]

10 NH₄Cl + Sm₂O₃ → 2 (NH₄)₂[SmCl₅] + 6 NH₃ + 3 H₂O

Komplexní sloučenina se při následném zahřání na teplotu 350 - 400 °C rozkládá za vzniku chloridu amonného a bezvodého chloridu samaritého:^[1]

(NH₄)₂[SmCl₅] → 2 NH₄Cl + SmCl₃

Lze jej také připravit reakcí kovového samaria nebo uhličitanu samaritého s kyselinou chlorovodíkovou. Při reakci s chlorovodíkem vzniká bezvodý chlorid samaritý:^[2][3]

2 Sm + 6 HCl → 2 SmCl₃ + 3 H₂

Sm₂(CO₃)₃ + 6 HCl → 2 SmCl₃ + 3 CO₂ + 3 H₂O

Vlastnosti

Chlorid samaritý je světle žlutá pevná látka, která snadno absorbuje vodu za vzniku hexahydrátu.^[4] Chlorid samaritý krystalizuje v hexagonální soustavě typu chloridu uranitého s prostorovou grupou P6₃/m (číslo 176). Hexahydrát krystalizuje v jednoklonné soustavě s prostorovou grupou P2/n (číslo 13). Při 110 °C ztrácí krystalovou vodu.^[5]

Chlorid samaritý je středně silná Lewisova kyselina, která se podle teorie HSAB řadí mezi tvrdé. Vodný roztok chloridu samaritého lze využít k přípravě fluoridu samaritého:

SmCl₃ + 3 KF → SmF₃ + 3 KCl

Využití

Chlorid samaritý se využívá při přípravě kovového samaria. Bezvodý chlorid samaritý je smíchán s chloridem sodným nebo vápenatým za vzniku eutektické směsi, jejíž elektrolýzou vzniká kovové samarium.^[6][7]

Chlorid samaritý lze také využít jako startovní bod pro přípravu jiných samaritých solí. V organické chemii jej lze využít například pro cyklizace.^[8] Bezvodý chlorid samaritý lze využít k přípravě organokovových sloučenin samaria.^[9]