Chlorid zlatný

Chlorid zlatný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem AuCl. Čistý chlorid zlatný byl poprvé připraven roku 1873 německým chemikem Georgem Leuchsem.^[4][5]

chlorid zlatný
Au+      Cl−
Obecné
Systematický název	Chlorid zlatný
Anglický název	Gold(I) chloride
Německý název	Gold(I)-chlorid
Sumární vzorec	AuCl
Vzhled	žlutá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	10294-29-8 13464-29-4, 11092-54-9
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	233-655-8
PubChem	27366
ChEBI	CHEBI:30078
SMILES	[Au]Cl
InChI	InChI=1S/Au.ClH/h;1H/q+1;/p-1 Key: FDWREHZXQUYJFJ-UHFFFAOYSA-M
Vlastnosti
Molární hmotnost	232,423 g/mol
Teplota tání	170 °C (338 °F; 443 K)
Teplota varu	298 °C (568 °F; 571 K) (rozkládá se)
Hustota	7,57 g/cm3[1]
Rozpustnost ve vodě	velmi málo rozpustný
Měrná magnetická susceptibilita	−67,0·10−6 cm3/mol
Struktura
Krystalová struktura	tetragonální[2]
Hrana krystalové mřížky	a = 6,734 Å, c = 8,674 Å[2]
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−34,7 kJ·mol−1
Bezpečnost
GHS05 GHS07 [3]
H-věty	H314, H317[3]
P-věty	P260, P261, P264, P272, P280, P301+330+331, P302+352, P302+361+354, P304+340, P305+354+338, P316, P321, P333+317, P362+364, P363, P405, P501[3]
NFPA 704	0 2 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

Chlorid zlatný vzniká termálním rozkladem chloridu zlatitého, získaného z kyseliny chlorozlatité:^[6]

HAuCl₄ → AuCl + HCl + Cl₂

Lze jej také získat reakcí chloru se zlatem při teplotě 250 °C:^[6]

2 Au + Cl₂ → 2 AuCl

Chlorid zlatný vzniká také termálním rozkladem chloridu zlatitého.^[6]

Vlastnosti

Chlorid zlatný je svěle žlutá pevná látka.

Chlorid zlatný krystalizuje v tetragonální soustavě s prostorovou grupou I4₁/amd (Číslo 141) a parametry mřížky a = 6,734 Å, c = 8,674 Å.^[2] Některé zdroje^[7][8] uvádí ortorombickou soustavu s prostorovou grupou Cmmm (Číslo 65) a parametry mřížky a = 6,41 Å, b = 3,36 Å, c = 9,48 Å a jiné uvádí také jednoklonnou soutavu^[9].

Je rozpustný v roztocích alkalických chloridů a po rozpuštění ve vodě se rozkládá na zlato a kyselinu trichloro-hydroxozlatitou:^[10]

3 AuCl + H₂O → 2 Au + H[AuCl₃OH]

Některé komplexy chloridu zlatného jsou však velmi stabilní.^[10]

Při zahřátí ve vodě chlorid zlatný disproporcionuje na zlato a chlorid zlatitý:

3 AuCl → 2 Au + AuCl₃

Při ještě vyšších teplotách, kolem 500 °C, se všechny chloridy zlata přeměňují na zlato. Tato přeměna je klíčová pro Millerův proces, který je využíván k čištění zlata.^[11]

Chlorid zlatný reaguje s bromidem draselným za vzniku kovového zlata:

3 AuCl + 4 KBr → KAuBr₄ + 2 Au + 3 KCl

Využití

Chlorid zlatný se využívá jako katalyzátor v organické syntéze.^[12]

Bezpečnost

Chlorid zlatný může dráždit kůži a oči, poškodit ledviny a snížit počet bílých krvinek.