Dusičnan hlinitý

Dusičnan hlinitý je bílá, ve vodě rozpustná sůl hliníku a kyseliny dusičné.^[2] Nejčastěji se vyskytuje ve formě nonahydrátu: Al(NO₃)₃·9H₂O.

dusičnan hlinitý
Obecné
Systematický název	Dusičnan hlinitý
Anglický název	Aluminium nitrate
Německý název	Aluminiumnitrat
Funkční vzorec	Al(NO3)3
Sumární vzorec	AlN₃O₉
Identifikace
Registrační číslo CAS	13473-90-0 7784-27-2 (nonahydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	236-751-8
PubChem	26053
ChEBI	231496
Vlastnosti
Molární hmotnost	212,996 g/mol (bezvodý) 375,134 g/mol (nonahydrát)
Teplota tání	66 °C
Teplota varu	150 °C
Hustota	1,72 g/cm3 (nonahydrát)
Bezpečnost
GHS03 GHS05 GHS06 GHS07 GHS08 [1] Nebezpečí[1]
H-věty	H272, H315, H319
P-věty	P302+352, P305+351+338
NFPA 704	3 0 3 OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

Dusičnan hlinitý nelze připravit reakcí hliníku s koncentrovanou kyselinou dusičnou. Místo toho se využívá reakce kyseliny dusičné s chloridem hlinitým, vedlejším produktem je chlorid nitrosylu, jež se z roztoku uvolňuje jako plyn. Výhodnější příprava je reakcí kyseliny dusičné s hydroxidem hlinitým.

Dusičnan hlinitý může být také připraven reakcí mezi síranem hlinitým a dusičnanovou solí s vhodným kationtem, jako je baryum, stroncium, vápník, stříbro nebo olovo, např.:

Al₂(SO₄)₃ + 3 Ba(NO₃)₂ → 2 Al(NO₃)₃ + 3 BaSO₄

Využití

Dusičnan hlinitý je silné oxidační činidlo. Využívá se v činění kůží, antiperspirantech, inhibitorech koroze, při extrakci uranu, rafinaci ropy a jako nitrační činidlo.^[3]

Nonahydrát a další hydratované dusičnany hliníku mají mnoho aplikací.Tyto soli se využívají k výrobě oxidu hlinitého pro přípravu izolačních papírů, v topných prvcích pro katodové trubice a na laminátech jádra transformátoru. Hydratované soli se také používají pro extrakci aktinoidů.^[4]

Používá se v laboratořích i výuce jako demonstrace vločkování vody:

Al(NO₃)₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3 NaNO₃

Častěj se ale využívá chlorid a síran hlinitý.