Dusičnan holmitý

Dusičnan holmitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Ho(NO₃)₃.

Dusičnan holmitý
Obecné
Systematický název	Dusičnan holmitý
Sumární vzorec	Ho(NO3)3
Vzhled	nažloutlé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	10168-82-8
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	233-438-8
PubChem	25021754
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Ho+3]
InChI	InChI=1S/Ho.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1
Vlastnosti
Molární hmotnost	350,95 g/mol
Teplota tání	754 °C (1389 °F; 1027 K)
Rozpustnost ve vodě	23,6 g/100 ml
Bezpečnost
GHS03 GHS07
H-věty	H272, H315, H319, H335
P-věty	P210, P220, P221, P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P403+233, P405, P501
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

Dusičnan holmitý lze připravit rozpuštěním oxidu, hydroxidu nebo uhličitanu holmitého v kyselině dusičné:^[1]

${\displaystyle {\ce {Ho2O3 + 6HNO3 -> 2Ho(NO3)3 + 3H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {Ho(OH)3 + 3HNO3 -> Ho(NO3)3 + 3H2O}}}$

Výsledný roztok může být pečlivě odpařen, čímž se získá hydratovaný dusičnan holmitý, což je nejčastěji hexahydrát.

Bezvodá sůl se připravuje působením oxidu dusičitého na oxid holmitý:

${\displaystyle {\ce {2Ho2O3\ +9N2O4\ \xrightarrow {150^{o}C} \ 4Ho(NO3)3\ +6NO}}}$ Připravit jej lze taktéž reakcí oxidu dusičitého s kovovým holmiem: ${\displaystyle {\ce {Ho\ +3N2O4\ \xrightarrow {200^{o}C} \ Ho(NO3)3\ +3NO}}}$

Vlastnosti

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan holmitý tvoří nažloutlé krystaly. Vytváří krystalické hydráty s chemickými vzorci: ${\displaystyle {\ce {Ho(NO3)3 * 5H2O}}}$ a ${\displaystyle {\ce {Ho(NO3)3 * 6H2O}}}$. Je rozpustný ve vodě a ethanolu.

Chemické vlastnosti

Hydratovaný dusičnan holmitý se tepelně rozkládá za vzniku ${\displaystyle {\ce {HoONO3}}}$ a při následném zahřívání se rozloží až na oxid holmitý.

Využití

Dusičnan holmitý se využívá pro výrobu keramiky a skla. Také se využívá při tvorbě kovového holmia.