Sulfid železnatý

Na tento článek je přesměrováno heslo FeS. Možná hledáte: FeS protein nebo FeS klastr, významné chemické sloučeniny přítomné ve všech buňkách.

Sulfid železnatý (chemický vzorec FeS) je černá krystalická látka ze skupiny sulfidů (sirníků), která se používá k přípravě sulfanu (sirovodíku).^[1] V přírodě se vyskytuje jako přírodní minerál troilit a pyrhotin, který ale nemá přesně stechiometrický poměr prvků. Může také vzniknout při vaření vajec natvrdo jako šedý povlak na povrchu žloutku. Ve vodě je prakticky nerozpustný, ale za vyšší teploty dochází při kontaktu se vzdušným kyslíkem k oxidaci na trihydrát oxidu železitého a síru.

Sulfid železnatý
Obecné
Systematický název	Sulfid železnatý
Anglický název	Iron(II) sulfide
Německý název	Eisen(II)-sulfid
Sumární vzorec	FeS
Vzhled	Černá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	1317-37-9
Vlastnosti
Molární hmotnost	87,913 g/mol
Teplota tání	1 193 °C
Hustota	4,739 g/cm³
Tvrdost	4,5
Rozpustnost ve vodě	0,000 62 g/100 g (18 °C) (prakticky nerozpustný)
Součin rozpustnosti	6,3×10−18
Součinitel tepelné vodivosti	7,12 W·m−1.K−1
Struktura
Krystalová struktura	Šesterečná
Hrana krystalové mřížky	a= 344,6 pm c= 587,7 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−100 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt	238 J/g
Standardní molární entropie S°	60,29 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−100,4 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	0,575 JK−1g−1
Bezpečnost
R-věty	žádné nejsou
S-věty	žádné nejsou
Teplota vznícení	nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

Sulfid železnatý vzniká reakcí práškového železa a síry:^[2][3]

Fe + S → FeS

Nebo srážením vodných roztoků železnatých solí sulfidem:^[3]

FeCl₂ + H₂S → FeS + 2 HCl

Reakce

Sulfid železnatý reaguje se zředěnými kyselinami za uvolnění sulfanu:^[3]

FeS + 2 HCl → FeCl₂ + H₂S

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S

Na vlhkém vzduchu se oxiduje za vzniku oxidu železitého a síry.^[3]

Struktura

Má strukturu NiAs, železnaté ionty jsou oktaedricky koordinovány šesti sulfidovými anionty. Je diamagnetický, z čehož lze odvodit, že železnatý ion má nízkospinovou elektronovou konfiguraci.^[3]