Hydroxid barnatý

Hydroxid barnatý je sloučeninou barya, které je v něm v oxidačním čísle II+. Jeho vzorec je Ba(OH)₂. Vzhledem je to bílá zrnitá či prášková látka. Jeho obvyklou obchodní formou je monohydrát, vyskytuje se ale také v bezvodé formě nebo jako oktahydrát - Ba(OH)₂·8H₂O. Většina jeho vlastností závisí na tom, která to je forma (viz tabulka vpravo). Rozkládá se při teplotě 800°C.

Hydroxid barnatý
Obecné
Systematický název	Hydroxid barnatý
Sumární vzorec	Ba(OH)2
Vzhled	bílá práškovitá nebo krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	17194-00-2 22326-55-2 (monohydrát) 12230-71-6 (oktahydrát)
Číslo RTECS	CQ9200000
Vlastnosti
Molární hmotnost	171,34 g/mol 189,36 g/mol (monohydrát) 315,47 g/mol (oktahydrát)
Teplota tání	408 °C 77,9 °C (oktahydrát)
Teplota varu	780 °C (oktahydrát)
Teplota rozkladu	1 000 °C
Hustota	4,49 g/cm3 3,74 g/cm3 (monohydrát) 2,13 g/cm3 (oktahydrát)
Disociační konstanta pKb	−2,02
Rozpustnost ve vodě	1,67 g/100 g (0 °C) 3,89 g/100 g (20 °C) 101,4 g/100 g (80 °C) 3,2 g/100 g (0 °C, oktahydrát) 6,87 g/100 g (20 °C, oktahydrát) 1 268 g/100 g (100 °C, oktahydrát)
Měrná magnetická susceptibilita	−3,016×10−6 cm3g−1 (oktahydrát)
Struktura
Krystalová struktura	jednoklonná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−950 kJ/mol −3 347 kJ/mol (oktahydrát)
Entalpie rozpouštění ΔHrozp	−287,7 J/g
Standardní molární entropie S°	124 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−886 kJ/mol
Bezpečnost
GHS05 GHS06 GHS07 [1] Nebezpečí[1]
R-věty	R20/22, R34
S-věty	S2, S26, S28, S36/37/39, S45
NFPA 704	0 3 0
Teplota vznícení	Nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava, vlastnosti

Hydroxid barnatý vzniká rozpouštěním oxidu barnatého ve vodě.

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Krystalizuje jako oktahydrát. Je rozpustný v methanolu, ethanolu, glycerolu, acetonu a vodě a jeho roztok reaguje silně zásaditě. Je jedovatý a leptavý.

Použití

Hydroxid barnatý se používá v analytické chemii k titraci slabých kyselin, především organických.

Je příležitostně použit i při organické syntéze jako silná zásada při hydrolýze esterů.

Může být použit při laboratorní výrobě uhličitanu barnatého zaváděním oxidu uhličitého do roztoku hydroxidu barnatého.

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O