Kyanid sodný

Kyanid sodný je vysoce toxická chemická sloučenina, jedná se o sůl kyseliny kyanovodíkové. Chemický vzorec je NaCN.

Kyanid sodný
Obecné
Systematický název	Kyanid sodný
Anglický název	Sodium cyanide
Německý název	Natriumcyanid
Sumární vzorec	NaCN
Vzhled	bílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	143-33-9
PubChem	8929
UN kód	1689
Číslo RTECS	VZ7525000
Vlastnosti
Molární hmotnost	49,008 g/mol 85,039 g/mol (dihydrát)
Teplota tání	563,7 °C
Teplota varu	1 496 °C
Hustota	1,595 g/cm3 (20 °C) 1,591 g/cm3 (26 °C) 1,361 g/cm3 (dihydrát, 20 °C)
Index lomu	nD= 1,452 (20 °C)
Rozpustnost ve vodě	43,4 g/100 g (0 °C) 48,15 g/100 g (10 °C) 58,2 g/100 g (20 °C) 63,7 g/100 g (25 °C) 71,5 g/100 g (30 °C) 81,82 g/100 g (35 °C) 82,00 g/100 g (40 °C) 82,48 g/100 g (50 °C) dihydrát 128,55 g/100 g (10 °C) 172,55 g/100 g (20 °C) 268,34 g/100 g (30 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	methanol ethanol (málo) kapalný amoniak
Struktura
Krystalová struktura	krychlová (α) kosočtverečná (β) jednoklonná (dihydrát)
Hrana krystalové mřížky	α-modifikace a= 583 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−87,53 kJ/mol −680,10 kJ/mol (dihydrát)
Entalpie tání ΔHt	347 J/g
Entalpie varu ΔHv	3 163 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp	24,75 J/g
Standardní molární entropie S°	128,6 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−76,48 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	1,437 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS05 GHS06 GHS07 GHS08 GHS09 [1] Nebezpečí[1]
R-věty	R26/27/28, R32, R50/53
S-věty	S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61
NFPA 704	0 4 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

Kyanid sodný se připravuje z amidu sodného, který se zahřívá s uhlíkem za vzniku kyanamidu sodného, který se dále zahřívá s uhlíkem:

NaNH₂ + C → NaCN + H₂

Může se také připravit neutralizací kyseliny kyanovodíkové hydroxidem sodným:

HCN + NaOH → NaCN + H₂O

Vlastnosti

Kyanid sodný je za normálních podmínek bílá pevná látka, podobně jako cyankáli prudce jedovatý. Jeho toxicita spočívá v uvolnění kyanovodíku po reakci s kys. chlorovodíkovou, ten se poté vstřebává v plicích. Jakmile se dostane do krevního oběhu, blokuje buněčné dýchání, buňkám následně „dojde” energie. Zapáchá po hořkých mandlích, ne každý však může tento zápach cítit. Je rozpustný ve vodě a alkoholech. Velmi nebezpečný je zvláště pro vodní ekosystémy, bývá totiž zneužíván k hromadnému lovu ryb. V kapalné podobě se likviduje oxidací pomocí chlornanu sodného při pH 12

Použití

Kyanid sodný je velmi důležitou průmyslovou sloučeninou. Používá se totiž k získávání čistých kovů z jejich rud, např. zlata nebo stříbra. Při výrobě stříbra se nejprve na rudu nechává působit roztok kyanidu sodného, používá se též kyanid draselný, tím se stříbro z rudy převede na komplexní kyanostříbrnan, ze kterého se poté vytěsní zinkem:používá se také na kalení a cementaci oceli.

Ag₂S + 4 NaCN → 2 Na[Ag(CN)₂] + Na₂S

2 Na[Ag(CN)₂] + Zn → Na₂[Zn(CN)₄] + 2 Ag

Kyanid sodný spolu s ostatními kyanidy (kyanid draselný atd.) je také důležitou součástí lázní pro galvanotechniku (galvanické pokovování) – zinkování, stříbření, mosazení atd.