Kyselina bromovodíková

Kyselina bromovodíková je bezkyslíkatou kyselinou bromu. Její vzorec je HBr. Je to roztok plynného bromovodíku, který se připravuje za použití katalyzátorů přímou syntézou z vodíku a bromu:

H₂ + Br₂ → 2HBr

Kyselina bromovodíková
Model molekuly
Obecné
Systematický název	Kyselina bromovodíková
Anglický název	Hydrobromic acid
Německý název	Bromwasserstoffsäure
Sumární vzorec	HBraq
Vzhled	Bezbarvá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS	10035-10-6
Číslo RTECS	MW3850000
Vlastnosti
Molární hmotnost	80,912 g/mol
Molární koncentrace cM	68,85 % (0 °C, nasycený roztok) 56,52 % (100 °C, nasycený roztok)molární koncentrace se neudává v procentech 8,89 mol/l (48% roztok)[1]
Teplota varu	126 °C (47,63% roztok, azeotropní modifikace)
Hustota	1,482 g/cm3 (47,63% roztok)
Disociační konstanta pKa	−9
Struktura
Tvar molekuly	rovinný
Dipólový moment	2,74 Cm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−121,55 kJ/mol
Standardní molární entropie S°	82,4 J&K−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−103,97 kJ/mol
Bezpečnost
GHS05 GHS07 [2] Nebezpečí[2]
R-věty	R34, R37
S-věty	S1/2, S7/9, S26, S45
NFPA 704	0 3 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Lze jej také připravit reakcí fosforu s bromem a následnou hydrolýzou vzniklého bromidu fosforitého:

2 P + 3 Br₂ → 2 PBr₃

PBr₃ + 3 H₂O → H₃PO₃ + 3 HBr

Druhým produktem hydrolýzy je kyselina fosforitá.

Vlastnosti

Kyselina bromovodíková je stejně jako kyselina chlorovodíková silnou kyselinou, je to jedna z nejsilnějších známých minerálních kyselin.^[zdroj?] Její bod tání a bod varu jsou proměnlivé a závisí na koncentraci. Používá se k výrobě sloučenin bromu.

Její soli se nazývají bromidy. Jsou to bezkyslíkaté sloučeniny bromu a elektropozitivnějších prvků. Ve vodě jsou vesměs rozpustné, s výjimkou bromidu stříbrného AgBr, který se používá na citlivé vrstvy fotomateriálů, a bromidu olovnatého PbBr₂.