Kyselina rhenistá

Kyselina rhenistá je chemická sloučenina se vzorcem HReO₄, tento vzorec odpovídá složení par kyseliny. V pevném stavu tvoří dimerní hydrát Re₂O₇(OH₂)₂, v krystalickém stavu byla izolována i čistá kyselina (žlutá) a její monohydrát (červený).^[2] Z roztoku oxidu rhenistého se po delším stání vylučují krystaly monohydrátu kyseliny rhenisté, HReO₄·H₂O. Kyselinu lze připravit rozpouštěním kovového rhenia v kyselině dusičné nebo sírové.

Kyselina rhenistá
Struktura kyseliny rhenisté
Model molekuly kyseliny rhenisté
Obecné
Systematický název	Kyselina rhenistá
Anglický název	Perrhenic acid
Německý název	Perrheniumsäure
Sumární vzorec	H4Re2O9 (pevná) HReO4 (plynná)
Vzhled	žlutá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	13768-11-1
SMILES	[OH2][Re](=O)(=O)(=O)([OH2])O[Re](=O)(=O)=O
InChI	InChI=1S/2H2O.7O.2Re/h2*1H2;;;;;;;;;
Vlastnosti
Molární hmotnost	251,2055 g/mol
Teplota tání	sublimuje
Bezpečnost
GHS05 GHS07 [1] Nebezpečí[1]
NFPA 704	3
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Vlastnosti

Strukturu pevné kyseliny lze popsat vzorcem [O₃Re-O-ReO₃(H₂O)₂],^[3] jeden atom rhenia má tetraedrickou koordinaci a druhý oktaedrickou. V plynném stavu je molekula tetraedrická, odpovídá vzorci HReO₄.

Reakce

Reakcí kyseliny nebo oxidu rhenistého se sulfanem získáme sulfid rhenistý:^[2][4]

Re₂O₇ + 7 H₂S → Re₂S₇ + 7 H₂O

Kyselina rhenistá na platinovém nosiči se využívá jako hydrogenační a krakovací katalyzátor v ropném průmyslu.^[5]

Katalýza

Kyselina rhenistá je prekurzorem mnoha homogenních katalyzátorů, z nichž některé jsou velmi slibné ve speciálních aplikacích, kde je možné ospravedlnit vysokou cenu rhenia. V kombinaci s terciárními arsany slouží jako katalyzátor epoxidace alkenů peroxidem vodíku.^[6]

Využívá se jako katalyzátor při dehydrataci oximů za vzniku nitrilů.