Manganan draselný

Manganan draselný je tmavě zelená krystalická látka se vzorcem K₂MnO₄. Jedná se o velice důležitý meziprodukt pro výrobu manganistanu draselného. Manganan draselný se ve vodném prostředí snadno disproporciuje za vzniku manganistanu draselného a oxidu manganičitého.

Manganan draselný
Vzhled roztoku
Obecné
Systematický název	Manganan draselný
Sumární vzorec	K2MnO4
Vzhled	Tmavě zelená krystalická pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	10294-64-1
Vlastnosti
Molární hmotnost	197,132 g/mol
Teplota tání	asi 190 °C; tj. asi 360 K
Teplota varu	rozklad
Hustota	2,78 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	rozpustný
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná
Bezpečnost
GHS03 GHS07 [1] Varování[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Výroba

Tato látka se vyrábí reakcí oxidu manganičitého, hydroxidu draselného a oxidačního činidla, průmyslově kyslíku, za zvýšené teploty:
2MnO₂ + 4KOH + O₂ —^t→ 2 K₂MnO₄ + 2H₂O

Laboratorně lze vyrobit tuto látku reakcí manganistanu draselného s hydroxidem draselným, dle rovnice:
4 KMnO₄ + 4 KOH → 4 K₂MnO₄ + 2 H₂O + O₂
Reakci doprovází změna barvy z vínově červené na tmavě zelenou. Musí však probíhat v nadbytku KOH, jelikož se manganan ve vodě snadno disproporciuje na manganistan draselný a oxid manganičitý. Průběh reakce lze jednoduše urychlit přidáním modré skalice jako katalyzátoru.

Další možností je zahřívání manganistanu draselného, který se rozpadá dle rovnice:
2KMnO₄ —^t→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Ve vodném prostředí pak tato reakce probíhá zpětně.

Reakce

Tato látka se využívá na výrobu manganistanu draselného; má ve vodném prostředí silně bazický charakter, při zvýšení pH reaguje dle rovnice:
K₂MnO₄ —^H+→ KMnO₄ + K⁺
Používá se kyselina sírová v malém množství, jde však použít i hydrogenuhličitan sodný či hydrogensíran sodný.
Látka se ve vodném prostředí rozkládá samovolně podle rovnice:
3K₂MnO₄ + 2H₂O → 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH