Chlorid hořečnatý

Chlorid hořečnatý (chemický vzorec MgCl₂) je bílá, hygroskopická látka, která tvoří několik hydrátů s obecným vzorcem MgCl₂•x(H₂O). Tato sloučenina je typický iontový halogenid, který se velmi dobře rozpouští ve vodě. Chlorid hořečnatý se získává z mořské vody. Bezvodý chlorid hořečnatý se používá na výrobu kovového hořčíku.

Chlorid hořečnatý
Krystalická forma
Obecné
Systematický název	Chlorid hořečnatý
Anglický název	Magnesium chloride
Německý název	Magnesiumchlorid
Sumární vzorec	MgCl2 MgCl2• 6 H2O
Vzhled	bílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	7786-30-3 7791-18-6 (hexahydrát)
Číslo RTECS	OM2975000
Vlastnosti
Molární hmotnost	95,211 g/mol 203,303 g/mol (hexahydrát)
Molární koncentrace cM	4,021 mol/dm3 (20 °C, 30% roztok)
Teplota tání	708 °C 117,2 °C (hexahydrát)
Teplota varu	1 412 °C
Hustota	2,325 g/cm3 (25 °C) 2,316 g/cm3 (30 °C) 1,569 g/cm3 (17 °C, hexahydrát) 1,276 g/cm3 (20 °C, 30% roztok)
Dynamický viskozitní koeficient	4,12 cP (808 °C) 7,017 cP (20 °C, 30 % roztok)
Kinematický viskozitní koeficient	5,498 cS (20 °C, 30% roztok)
Index lomu	nDa= 1,675 nDc= 1,59 hexahydrát nDa= 1,495 nDa= 1,507 nDa= 1,528 30% roztok nD= 1,415
Rozpustnost ve vodě	52,9 g/100 g (0 °C) 53,8 g/100 g (10 °C) 54,8 g/100 g (20 °C) 55,5 g/100 g (25 °C) 56 g/100 g (30 °C) 58 g/100 g (40 °C) 61,3 g/100 g (60 °C) 65,8 g/100 g (80 °C) 73 g/100 g (100 °C) hexahydrát 282,43 g/100 g (0 °C) 304,35 g/100 g (20 °C) 403,72 g/100 g (60 °C) 578,29 g/100 g (80 °C) 895,56 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	Methanol 15,5 g/100 g (0 °C) 16 g/100 g (20 °C) 17,8 g/100 g (40 °C) 20,4 g/100 g (60 °C) 16 g/100 g (20 °C, hexahydrát) Ethanol 3,6 g/100 g (0 °C) 5,6 g/100 g (20 °C) 10 g/100 g (40 °C) 15,9 g/100 g (60 °C) 5,6 g/100 g (20 °C, hexahydrát) Pyridin 1,28 g/100 g (0 °C) 1,06 g/100 g (20 °C)
Měrná magnetická susceptibilita	−6,259×10−6 cm3g−1 −5,74×10−6 cm3g−1
Povrchové napětí	67 mN/m (720 °C) 65 mN/m (900 °C)
Struktura
Krystalová struktura	Šesterečná Jednoklonná (hexahydrát)
Hrana krystalové mřížky	a= 718 pm c= 1 760 pm hexahydrát a= 990 pm b= 715 pm c= 610 pm
Koordinační geometrie	Oktaedr
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−641,8 kJ/mol −2 499,6 kJ/mol (hexahydrát)
Entalpie tání ΔHt	417 J/g
Entalpie varu ΔHv	1 440 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp	−1 595 J/g
Standardní molární entropie S°	89,9 JK−1mol−1 366 JK−1mol−1 (hexahydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−592,5 kJ/mol −2 115,6 kJ/mol (hexahydrát)
Izobarické měrné teplo cp	0,747 JK−1g−1 1,549 J K−1g−1 (hexahydrát)
Bezpečnost
GHS05 GHS07 [1] Nebezpečí[1]
R-věty	Žádná rizika
S-věty	S22, S24/25
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Použití

• Hexahydrát farmaceutické čistoty lze užívat jako doplněk stravy co by zdroj hořčíku, a sice v množství 2-3g/den. Koncentrovaný roztok má hořkou chuť, dostatečně zředěný je spíše mírně slaný.^[zdroj⁠?!]
• Vodný roztok se používá k plnění nemrznoucích směsí. Také se používá k plnění pneumatik jakožto zátěže traktorů.^[zdroj?]
• Elektrolýzou taveniny chloridu hořečnatého se vyrábí kovový hořčík.
• Je jednou ze složek PCR: rozpuštěný v roztoku poskytuje hořečnaté ionty, které jsou kofaktorem polymerázy.

V některých zemích (například v České republice a Slovinsku) se v nepatrném rozsahu používá jako posypová sůl (resp. příměs) pro zimní posyp. Je však vhodný pouze pro likvidační posyp, nikoliv pro preventivní posyp.^[2]

Výroba

Chlorid hořečnatý je možné vyrobit například neutralizací hydroxidu hořečnatého kyselinou chlorovodíkovou:

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

další možností přípravy je spalování kovového hořčíku v chloru:

Mg + Cl₂ → MgCl₂