Vands autohydronolyse
From Wikipedia, the free encyclopedia
Remove ads
Vands autohydronolyse (tidligere: vands autoprotolyse) er den kemiske reaktion, hvor to vandmolekyler reagerer og danner oxonium- og hydroxidioner. I rent vand eller i en vandig opløsning, sker det at vandmolekylerne støder sammen. Der sker en syre-basereaktion, og da vand er en amfolyt optræder det både som syre og base. Følgende reaktion finder sted, der kaldes autohydronolyse:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\mskip {2mu}}(\mathrm {l} ){}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}^{+}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}+{}\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} )}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/db00d57e42108c1878997e067fee19d427ea53aa)
Hvis ligevægtsloven opstilles for reaktionen, ser den ud som følger, idet H2O betragtes som opløsningsmiddel:
![{\displaystyle K_{v}=K_{c}\cdot {[\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} ]}={[\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}^{+}~]}\cdot {[\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}~]}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/26fd19e7c0a3f078bef31fb392118bfebb51c029)
I rent vand er følgende være sandt, da de to ioner dannes i forholdet 1 : 1
![{\displaystyle {[\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}^{+}~]}={[\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}]}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/de8e8a91ec574132fb9e59c0047167fea3427404)
Det kan eksperimentelt vises, at rent vand ved 25 °C faktisk ikke er rent. Følgende er nemlig sandt:
![{\displaystyle {[\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}^{+}~]}={[\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}~]}=1{,}0\cdot 10^{-7}\,\mathrm {M} }](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d4fe77d355c2f0571067270027366471a55aa6fa)
Sammenlignes dette med udtrykket for Kv, ser man at
![{\displaystyle K_{v}={[\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}^{+}~]}\cdot {[\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}~]}=1{,}0\cdot 10^{-14}\,\mathrm {M} ^{2}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3c5f893dd82481fb0530f66bf522afe6709a3541)
Da de to ioner dannes i forholdet 1 : 1, er dette altid sandt ved 25 °C. Dette danner derfor grundlaget for indretningen af pH- og pOH-skalaen.
Remove ads
Se også
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads