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Perxenonsäure
chemische Verbindung Aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
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Perxenonsäure ist eine Sauerstoffsäure des Xenons, welche nur in einer wässrigen Lösung existieren kann. Ihre Salze sind die Perxenate XeO64−.
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Gewinnung und Darstellung
Zusammenfassung
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Die Perxenonsäure wird durch Einleitung von Xenon(VIII)-oxid in Wasser hergestellt.
![{\displaystyle {\mathrm {XeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {XeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ae7516d4eb9aa5bd242213096b8f8f65e2ca5312)
Das Perxenat-Ion XeO64− bildet sich bei der Disproportionierung der Xenonsäure H2XeO4.[4]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {HXeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {aq} )}}{\vphantom {A}}^{-}{}+{}2\,\mathrm {OH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {aq} )}}{\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {XeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {aq} )}}{\vphantom {A}}^{4}{-}{}+{}\mathrm {Xe} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {l} )}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/35bc691b3447a07e14d8648f62b4715d958317bf)
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Eigenschaften
Zusammenfassung
Kontext
Analog zur Xenonsäure ist auch die Perxenonsäure und die Perxenate ein starkes Oxidationsmittel.[5] Der pH-Wert der Lösung soll zwischen −0,2 und 13 liegen. Die Bindungsenergie von H3XeO6− liegt bei 25 °C bei 0 ± 5 kJ·mol−1 und der von H2XeO62− bei 3 ± 2 kJ·mol−1.[1] Es besitzt die gleiche Struktur wie die Tellursäure und soll auch die Eigenschaften der Periodsäure teilen.[6]
Perxenonsäure ist nicht isolierbar, da es sich in sauren Bedingungen rasch in Xenon(VI)-oxid, Wasser und Sauerstoff zersetzt.[2]
![{\displaystyle {\mathrm {HXeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{\vphantom {A}}^{3}{-}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {XeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}{\frac {1}{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/72ddb1ba3b98fd6198447a8b43b3ed64169abeee)
Aufgrund dieser raschen Zersetzung ist auch die Protonierung von H3XeO6− in H4XeO6 nicht möglich.[2]
Salze der Perxenonsäure, die Perxenate, sind bereits bekannt wie etwa Bariumperxenat Ba2XeO6 oder Natriumperxenat Na4XeO6. Letzteres wurde sogar erfolgreich für die analytische Oxidation von Am3+ zu Am6+ verwendet.[7]
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Literatur
- Walter C. Hamilton, James A. Ibers, Donald R. Mackenzie: Geometry of the Perxenate Ion. Science, 9. August 1963, S. 532–534, doi:10.1126/science.141.3580.532.
Einzelnachweise
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