Silbernitrit

Silbernitrit (nicht zu verwechseln mit Silbernitrat) ist das Silbersalz der Salpetrigen Säure. Es ist zusammengesetzt aus dem Kation Ag⁺ und dem Nitritanion NO₂⁻.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Silbernitrit
Andere Namen	Salpetrigsaures Silber
Summenformel	AgNO2
Kurzbeschreibung	weißes Pulver oder gelbe Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7783-99-5 EG-Nummer 232-041-7 ECHA-InfoCard 100.029.128 PubChem 160904 Wikidata Q2285874
Eigenschaften
Molare Masse	153,87 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,453 g·cm−3 (19 °C)[2]
Schmelzpunkt	140 °C[2]
Siedepunkt	thermische Zersetzung[2]
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser (2,75 g·l−1 bei 15 °C), (13,63 g·l−1 bei 60 °C)[3] Zersetzung in kochendem Wasser[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4] Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​301​‐​315​‐​319​‐​410 P: 210​‐​273​‐​301+310+330​‐​302+352​‐​305+351+338[4]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

Die Herstellung kann durch Reaktion einer Lösung von Silbernitrat mit Kaliumnitrit erfolgen. Dabei fällt ein flockiger Niederschlag von Silbernitrit aus:^[3]

${\displaystyle \mathrm {AgNO_{3}(aq)+KNO_{2}(aq)\rightarrow \ AgNO_{2}\downarrow +KNO_{3}(aq)} }$

Eigenschaften

Silbernitrit, AgNO₂, bildet ein farbloses bis gelbliches Pulver oder gelbe Kristallnadeln. Es ist in kaltem Wasser schwer löslich, in warmem Wasser ist die Löslichkeit größer, weshalb es leicht umkristallisiert werden kann. Silbernitrit zersetzt sich ab 140 °C unter Abscheidung von metallischem Silber und Abgabe nitroser Gase. Aufgrund der leichten Oxidierbarkeit durch Luftsauerstoff muss es gut verschlossen gelagert werden. Unter Lichteinfluss tritt allmähliche Zersetzung zu Silber und Stickstoffdioxid ein.^[2]

Silbernitrit, gefällt aus Silbernitrat-Lösung mit einem Körnchen Natriumnitrit, mikroskopisch, polarisiertes Licht, etwa 160fach vergrößert

Verwendung

Gefälltes und gewaschenes Silbernitrit kann durch Umsetzung mit Alkali- oder Erdalkalichloriden zur Darstellung der reinen entsprechenden Alkali- bzw. Erdalkalinitrite verwendet werden, z. B.:

${\displaystyle \mathrm {AgNO_{2}(s)+KCl(aq)\rightarrow \ AgCl\downarrow +KNO_{2}(aq)} }$