![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/90/Potassium-bromide-unit-cell-3D-ionic.png/640px-Potassium-bromide-unit-cell-3D-ionic.png&w=640&q=50)
Βρωμιούχο κάλιο
χημική ένωση / From Wikipedia, the free encyclopedia
Το βρωμιούχο κάλιο (αγγλικά: potassium bromide) είναι η ανόργανη ένωση με εμπειρικό τύπο KBr. Είναι το άλας που προκύπτει από την εξουδετέρωση του υδροβρωμικού οξέος (HBr) από το υδροξείδιο του καλίου (KOH). Χρησιμοποιήθηκε ευρύτατα ως αντισπασμωδικό και ως ηρεμιστικό, από τα τέλη του 19ου αιώνα. Η χρήση του επεκτάθηκε το 1975 στις ΗΠΑ. Για την ίδια εφαρμογή χρησιμοποιήθηκε και το βρωμιούχο νάτριο (NaBr). Φαίνεται ότι πίσω από τις ιδιότητες αυτές βρίσκονται γενικότερα τα βρωμιούχα ανιόντα (Br-). Το βρωμιούχο κάλιο χρησιμοποιείται (από την κτηνιατρική) ως αντιεπιληπτικό φάρμακο για σκύλους και γάτες.
Βρωμιούχο κάλιο | |||
---|---|---|---|
![]() | |||
![]() | |||
Γενικά | |||
Όνομα IUPAC | Βρωμιούχο κάλιο | ||
Χημικά αναγνωριστικά | |||
Χημικός τύπος | KBr | ||
Μοριακή μάζα | 119,002 amu | ||
Αριθμός CAS | 7758-02-3 | ||
SMILES | [K+].[Br-] | ||
InChI | 1S/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1 | ||
Αριθμός RTECS | TS7650000 | ||
PubChem CID | 24446 | ||
ChemSpider ID | 22854 | ||
Φυσικές ιδιότητες | |||
Σημείο τήξης | 734 °C | ||
Σημείο βρασμού | 1.435 °C | ||
Πυκνότητα | 2.740 kg/m³ | ||
Διαλυτότητα στο νερό | 535 kg/m³ (0 °C) 678 kg/m³ (25 °C) 1.020 kg/m³ (100 °C) | ||
Διαλυτότητα σε άλλους διαλύτες | 217 kg/m³ γλυκερίνη 47.6 kg/m³ (80 °C, EtOH) Πολύ ελάχιστα διαλυτό στο Et2O | ||
Δείκτης διάθλασης , nD | 1,559 | ||
Εμφάνιση | Λευκό στερεό | ||
Χημικές ιδιότητες | |||
Επικινδυνότητα | |||
![]() | |||
LD50 | 3.070 mg/kg | ||
Κίνδυνοι κατά NFPA 704 | |||
Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa). |
Υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος, το βρωμιούχο κάλιο είναι μία λευκή, κρυσταλλική στερεή υδατοδιαλυτή σκόνη. Είναι αδιάλυτο στο αιθανονιτρίλιο (MeCN). Το βρωμιούχο κάλιο, σε αραιά υδατικά του διαλύματα έχει γλυκιά γεύση, που γίνεται πικρή σε υψηλότερες συγκεντρώσεις και τελικά αλμυρή, σε ακόμη υψηλότερες συγκεντρώσεις. Αυτά τα φαινόμενα οφείλονται κυρίως στις ιδιότητες του καλίου, αφού το βρωμιούχο νάτριο έχει αλμυρή γεύση σε κάθε συγκέντρωση. Σε υψηλή συγκέντρωση, το βρωμιούχο κάλιο ερεθίζει έντονα τη γαστρική βλεννογόνο μεμβράνη, προκαλώντας ναυτία και μερικές φορές έμετο. (αυτό είναι κοινό για όλα τα άλατα του καλίου).