Nitrogena monofluorido

Nitrogena monofluorido aŭ NF estas neorganika kombinaĵo de nitrogeno kaj fluoro, senkolora gaso izoelektrona kun oksigeno, malstabila substanco rilate al ĝia dumero N₂F₂ kiu malkomponiĝas al ĝiaj bazaj elementoj. Ĝi produktiĝas kiam diversaj substancoj enhavantaj H, O, N kaj metil-grupon reakcias kun nitrogena dufluorido por abstrakti unu fluoratomon. Ĝenerale la reakcioj estas altefikaj kaj la rezultanta produkto havas grandan vivolongon.

Nitrogena monofluorido
Plata kemia strukturo de la Nitrogena monofluorido
Tridimensia kemia strukturo de la Nitrogena monofluorido
Alternativa(j) nomo(j)
Nitrogena unufluorido Fluoro-imidogeno Unufluoro-unuazeno
Kemia formulo	NF
CAS-numero-kodo	13967-06-1
Fizikaj proprecoj
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R14 R26/28 R35 R48/20
Sekureco	S7/8 S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T+ Venena N Damaĝaj substancoj E Eksplodo- danĝera
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H270, H280, H332, H373
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P220, P244, P260, P261, P271, P304+312, P304+340, P314, P370+376, P403, P410+403, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per malkomponado de nitrogena trifluorido:

4${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$4+4

Sintezo 2

• Preparado per interagado de 'nitrogena triklorido kaj kalia fluorido:

+3${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+3+

Sintezo 3

• Preparado per traktado de kalcia fluorido sur 'nitrogena triklorido

3+2${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$2+3+2

Sintezo 4

• Preparado per reakcio inter sulfura kvarfluorido kaj nitrogena klorido:

+4${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$4+ SCl4+8

Sintezo 5

• Preparado per interagado de amonia fluorido kaj fluoro:

+2${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+4

Reakcioj

Reakcio 1

• Malkomponado de nitrogena monofluorido:

2${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 2

• Hidrolizo de nitrogena monofluorido:

4+2${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$4+2+

Reakcio 3

• Reakcio kun klorida acido:

2+2${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$2++

Reakcio 4

• Reakcio kun kloro:

2+3${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$2+

Reakcio 5

• Reakcio kun fera (II) kvinkarbonilo:

+2${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$++5

Literaturo

• The Journal of Physical Chemistry
• Binary Fluorides: Free Molecular Structures and Force Fields
• Advances in Heterocyclic Chemistry
• Fluorine: Compounds with Oxygen and Nitrogen
• Chemi- and Bioluminescence
• Journal of American Chemical Society

Vidu ankaŭ

• Nitrogena difluorido
• Nitrogena trifluorido