Hidróxido de calcio
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El hidróxido de calcio, dihidróxido de calcio o cal hidratada (otros sinónimos: hidrato de cal, cal apagada, cal muerta, cal aérea apagada, cal de construcción, cal química, cal fina, cal de albañilería, flor de cal, cal Viena) con fórmula Ca(OH)2, se obtiene por hidratación del óxido de calcio (cal viva) en unos equipos denominados hidratadores.[2]
Nombre IUPAC | ||
---|---|---|
Hidróxido de calcio | ||
General | ||
Otros nombres |
Hidróxido cálcico Dihidróxido de calcio Cal apagada Cal muerta | |
Fórmula semidesarrollada | Ca (OH)2 | |
Fórmula molecular | CaO2H2 | |
Identificadores | ||
Número CAS | 1305-62-0[1] | |
Número RTECS | EW2800000 | |
ChEBI | 31341 | |
ChEMBL | CHEMBL2106388 | |
ChemSpider | 14094 | |
PubChem | 6093208 14777, 6093208 | |
UNII | PF5DZW74VN | |
KEGG | C12277 D01083, C12277 | |
Propiedades físicas | ||
Apariencia | Polvo blanco | |
Densidad | 2211 kg/m³; 2,211 g/cm³ | |
Masa molar | 74 093 g/mol | |
Punto de descomposición | 653 K (380 °C) | |
Estructura cristalina | Hexagonal | |
Propiedades químicas | ||
Alcalinidad | -2.37 pKb | |
Solubilidad en agua | 0.185g/100 cm³ | |
Producto de solubilidad | 7.9 x 10−6 | |
Termoquímica | ||
ΔfH0sólido | -985.2 kJ/mol | |
Capacidad calorífica (C) | 0.28342 | |
Peligrosidad | ||
NFPA 704 |
0
3
0
| |
Frases R | R37, R38, R41 | |
Frases S | S2, S25, S26, S37, S39 | |
Frases H | H315, H318, H335 | |
Frases P | P102, P280, P305+P351+P310, P302+P352, P261, P304+P340, P501 | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
También se puede obtener, como subproducto procedente de residuos cálcicos de procesos de fabricación de diversas sustancias, por precipitación de la mezcla de una solución de cloruro de calcio con una de hidróxido de sodio o haciendo reaccionar carburo de calcio con agua. En este último caso, durante el proceso se libera acetileno, que se aprovecha para las lámparas o equipos de soldadura autógena, u oxicorte que funcionan con este gas.
Si se calienta a 512 °C,[3] el hidróxido de calcio se descompone en óxido de calcio y agua. La solución de hidróxido de calcio en agua es una base fuerte que reacciona violentamente con ácidos y ataca varios metales. Se enturbia en presencia de dióxido de carbono por la precipitación de carbonato de calcio.