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Tetrafluoruro de xenón
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El tetrafluoruro de xenón es un compuesto químico con fórmula química XeF4. Fue el primer compuesto binario descubierto de un gas noble.[3] Se produce por la reacción química del xenón con flúor, F2, de acuerdo con la ecuación química:[4][5]
- Xe + 2 F
2 → XeF
4
- Xe + 2 F
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Nombre IUPAC | ||
Tetrafluoruro de xenón | ||
General | ||
Fórmula estructural |
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Fórmula molecular | XeF4 | |
Identificadores | ||
Número CAS | 13709-61-0[1] | |
ChemSpider | 109927 | |
PubChem | 123324 | |
UNII | O825AI8P4W | |
F[Xe](F)(F)F
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Propiedades físicas | ||
Apariencia | Sólido blanco | |
Densidad | 4040 kg/m³; 4,04 g/cm³ | |
Masa molar | 207,2836 g/mol | |
Punto de fusión | 390 K (117 °C) | |
Estructura cristalina | Cuadrada plana | |
Propiedades químicas | ||
Solubilidad en agua | Reacciona con agua | |
Momento dipolar | 0 D | |
Termoquímica | ||
ΔfH0sólido | -251[2] kJ/mol | |
S0sólido | 146[2] J·mol–1·K–1 | |
Compuestos relacionados | ||
Otros compuestos |
Difluoruro de xenón Hexafluoruro de xenón | |
Otros cationes |
Tetrafluoruro de azufre Tetrafluoruro de silicio | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Esta reacción es exotérmica, liberando una energía de 251 kJ / mol.[3]
El tetrafluoruro de xenón es una sustancia cristalina incolora. Su estructura fue determinada por espectroscopía de RMN y cristalografía de rayos X en 1963.[6][7] La estructura es plana cuadrada, como lo han confirmado los estudios de difracción de neutrones,[8] según la teoría VSEPR, además de cuatro ligandos de fluoruro, el centro de xenón tiene dos pares de electrones solitarios. Estos pares solitarios son mutuamente trans. El tetrafluoruro de xenón se sublima a una temperatura de 115.7 °C.