Disolvente prótico

En química, un disolvente prótico es un disolvente que tiene un átomo de hidrógeno unido a un oxígeno (como en un grupo hidroxilo −OH), un nitrógeno (como en un grupo amina−NH
2 o −NH−), o fluoruro (como en el fluoruro de hidrógeno). En términos generales, cualquier disolvente que contenga un H+
lábil se llama disolvente prótico. Sus moléculas donan fácilmente protones (H+
) a solutos, a menudo mediante enlaces de hidrógeno. El agua es el disolvente prótico más común. Por el contrario, los disolventes apróticos polares no pueden donar protones, pero aún tienen la capacidad de disolver muchas sales.^[1][2]

Hay métodos disponibles para la purificación de disolventes comunes^[3]

Disolvente	Fórmula química	Punto de ebullición	Constante dieléctrica	Densidad	Momento dipolar (D)
Disolventes próticos polares
Ácido fórmico	HCO 2H	101 °C	58	1,210 g/mL	1,41D
n-butanol	CH 3CH 2CH 2CH 2OH	118 °C	18	0,810 g/mL	1,63D
Isopropanol (IPA)	(CH 3) 2CH(OH)	82 °C	18	0,785 g/mL	1,66D
Nitrometano	CH 3NO 2	101 °C	35,87	1,137 g/mL	3,56D
Etanol (EtOH)	CH 3CH 2OH	79 °C	24,55	0,789 g/mL	1,69D
Metanol (MeOH)	CH 3OH	65 °C	33	0,791 g/mL	1,70D
Ácido acético (AcOH)	CH 3CO 2H	118 °C	6.2	1,049 g/mL	1,74D
Agua	H 2O	100 °C	80	1,000 g/mL	1,85D

Véase también

• Autoprotólisis
• Citosol