Karboksüülhapped
From Wikipedia, the free encyclopedia
Remove ads
Karboksüülhapped on orgaanilises keemias happed, mis sisaldavad karboksüülrühma (-COOH). Tegemist tähtsa ühendite klassiga, mille rohkearvulisi esindajaid ja mitmesuguseid derivaate leidub paljudes bioloogilistes materjalides.
Jaotus
Karboksüülhapped jaotatakse kabroksüülrühmade arvu alusel[1]:
- ühealuselised (näiteks propaanhape);
- kahealuselised (näiteks merevaikhape);
- mitmealuselised (näiteks sidrunhape).
Võimalik jaotus ka süsivesinikradikaali järgi[1]:
- alifaatseteks
- küllastunud (näiteks butaanhape)
- küllastumata (näiteks akrüülhape)
- aromaatseteks (näiteks bensoehape)
- alitsüklilisteks (näiteks tsüklopentaankarboksüülhape)
- heterotsüklilisteks (näiteks pürolimahape)
Kõrgemaid ühealuselisi karboksüülhappeid, mille süsivesinikradikaalis on 4–20 süsiniku aatomit, nimetatakse rasvhapeteks.
Remove ads
Nomenklatuur
Karboksüülhapete süstemaatilised nimetused tuletatakse sama süsinikuaatomite arvuga süsivesinike nimetustest, lisades süsivesiniku nimetusele liite "-hape". Niisiis vaadeldakse karboksüülhappeid kui süsivesinike derivaate, milles karboksüülrühm on moodustunud ühest süsinikuaatomist.
Üksikjuhtudel, kui selline nomenklatuur ei rahulda, vaadeldakse karboksüülrühma vesinikuaatomi asendajana ja happe nimetus moodustatakse liite "-karboksüülhape" lisamise teel vastava süsivesiniku nimetusele.
Väga keeruliste struktuuride korral kasutatakse eesliidet "karboksü-", mis tähistab vesinikuaatomi asendajat molekulis.
Remove ads
Füüsikalised omadused
Ühealuselised alifaatsed happed C1-C3 on liikuvad vedelikud, mis veega segunevad igas vahekorras. Alates butaanhappest lahustuvus vees järsult väheneb. Dekaanhape ja sellest kõrgemad happed on tahked vees lahustumatud ained, mis tavalisel rõhul ja ka veeauruga ei destilleeru. Selliseid happeid nimetatakse lendumatuteks rasvhapeteks. [1]
Vesiniksidemed
Karboksüülhapete füüsikalistele omadustele avaldab tunduvat mõju molekulide assotsieerumine vesiniksidemete moodustumise tõttu. Vesiniksidemed on karboksüülhapetes tugevamad kui näiteks alkoholides, sest O-H-side on siin suuremal määral polariseerunud. Peale selle tuleb arvestada, et vesiniksidemete moodustamisest võtab osa karbonüülse dipooli hapnikuaatom, millel on suur elektronegatiivsus. Kõige selle tõttu esinevad karboksüülhapped nii tahkes kui ka vedelas olekus põhiliselt tsükliliste dimeeridena. [1]
Taolised dimeersed struktuurid säilivad mõningal määral isegi keemistemperatuuril ja lahjendatud lahustes mittepolaarsete lahustite korral. [1]
Paaris või paaritu süsinikaatomite arv
Looduses esinevad karboksüülhapped sisaldavad enamasti paarisarvu süsinikuaatomeid. See tuleneb asjaolust, et rasvhapped sünteesitakse kahe süsinikuühiku suurustest "ehitusplokkidest." Enamik organisme toodab rasvhappeid, lisades järjestikku kaheahelalisi ühikuid (atsetüül-CoA). Mõnikord võib süntees alata propionüül-CoA molekulist. Sellisel juhul moodustub paarituarvuline karboksüülhape, kuna algühiku süsinikuaatomite arv ei ole paarisarv.[2]
Mõningat mõju füüsikalistele omadustele avaldab ka see, kas karboksüülhape sisaldab paaris või paaritut süsinikuaatomit.[1]
Paarisarvulised molekulid on sümmeetrilisemad ja suudavad kristallstruktuuris tihedamalt kokku pakkida, mis teeb sulamise keerulisemaks ja nõuab rohkem energiat. Paarituarvuliste hapete ebakorrapärasem kuju aga vähendab molekulidevahelist kokkusobivust, muutes kristalli vähem stabiilseks ja kergemini sulavaks.
Happelised omadused
Võrreldes aldehüüdide ja ketoonidega on karboksüülhapetes karbonüülne kaksikside palju tugevamini polariseerunud seoses hüdroksüülrühma hapnikuaatomi vaba elektronpaari täiendava ligitõmbamisega. Sellega nõrgeneb tunduvalt side hüdroksüülrühmas ja muutub kergemaks vesinikuaatomi lõhmumine prootonina. Elektrontiheduse nihkumine karboksüülhappe dissotsieerumata molekulis vähendab elektrontihedust hüdroksüülrühma hapnikuaatomil ja suurendab seda karbonüülrühma hapnikul. See nihe on veelgi suurem happeanioonis. [1]
Nihke tulemuseks on laengu tiheduse täielik ühtlustumine anioonis ehk delokalisatsioon. Sellist nähtust nimetatakse karboksüülaniooni mesomeeriaks. [1]
Resonantsteooria vaatenurgast tähendab, et elektronid jaotuvad üle mitme aatomi, mitte ei ole piiratud vaid ühe või kahe tuumaga. Karboksüüli süsinikuaatom on σ-sidemete kaudu seotud kolme teise aatomiga: ühe süsiniku ja kahe hapnikuga. Kuna need sidemed moodustuvad sp2-orbitaalidega, paiknevad need tasapinnaliselt, moodustades üksteise suhtes ligikaudu 120° nurga. Süsinikuaatomi vaba p-orbitaal kattub ühtlaselt mõlema hapniku p-orbitaalidega, luues delokaliseeritud elektronpilve.[4]
See delokaliseerimine tugevdab sidemeid, muudab need ühtlasemaks ja stabiliseerib aniooni. Selle tulemusena ei ole elektronid seotud ainult ühe kindla hapniku või süsinikuga, vaid jaotuvad ühtlaselt kolme tuuma vahel. Just see elektronide delokaliseerumine, mida sageli kujutatakse resonantshübriidina, annab karboksüülrühmale tema suurema stabiilsuse.[4]
Iga tegur, mis stabiliseerib aniooni rohkem kui vastavat hapet, suurendab happe happesust; vastupidi, kõik tegurid, mis muudavad aniooni vähem stabiilseks, vähendavad happesust. Tuginedes süsinikuioonide omadustele, saame teha ratsionaalseid ennustusi. Elektronaktseptorilised asendajad aitavad hajutada aniooni negatiivset laengut, suurendades selle stabiilsust ja seega ka happe happesust. Samas, elektrondoonorilised asendajad suurendavad negatiivse laengu tihedust, destabiliseerivad aniooni ja vähendavad happe happesust. [4]
Kui vaatleme alifaatseid happeid, näeme, et elektrone loovutavad alküülrühmad vähendavad hapete tugevust. Näiteks etaanhape, mis sisaldab metüülrühma, on umbes 10 korda nõrgem kui metaanhape, ning butaanhape, millel on suurem alküülrühm, on veelgi nõrgem. Seevastu elektrone tõmbavad halogeeniaatomid suurendavad hapete tugevust. Näiteks kloroetaanhape on 100 korda tugevam kui etaanhape, dikloroetaanhape on veelgi tugevam, ja trikloroetaanhape on üle 10 000 korra tugevam kui asendamata hape. Samasugust toimet avaldavad ka teised halogeenid.[4]
α-klorobutaanhape on oma happesuselt peaaegu samaväärne kloroetaanhappega. Siiski, mida kaugemal klooriaatom karboksüülrühmast asub, seda nõrgem on tema mõju. Näiteks β-klorobutaanhape on ainult 6 korda tugevam kui tavaline butaanhape, samas kui γ-klorobutaanhape on vaid 2 korda tugevam. See näitab induktiivse efekti iseloomulikku omadust – mõju väheneb kiiresti kauguse suurenedes ning tavaliselt ei levi see üle nelja aatomi.[4]
Aromaatsete hapete puhul avaldavad asendajad sarnast mõju kui alifaatsetel hapetel. Näiteks CH3-, OH- ja NH2-rühmad vähendavad bensoehappe tugevust, samas kui näiteks Hal- ja NO2-rühmad suurendavad seda. Üldiselt nõrgendavad happe tugevust need rühmad, mis aktiveerivad aromaatse tsükli elektrofiilse asenduse suhtes (muutes tsükli nukleofiilsete reaktsioonide suhtes vähem reaktiivseks) . Seevastu happesust suurendavad rühmad on need, mis deaktiveerivad tsükli elektrofiilse asenduse suhtes (muutes tsükli nukleofiilsete reaktsioonide suhtes reaktiivsemaks). Lisaks on rühmadel, millel on kõige tugevam aktiveeriv või deaktiveeriv mõju aromaatse tsükli reaktsioonivõimele, ka kõige suurem mõju happe happesusele. See tähendab, et rühma elektroonilised omadused mõjutavad otseselt nii happe tugevust kui ka tsükli keemilist käitumist. [4]
Spektraalsed iseloomustused
Karboksüülrühmale vastavad neeldumisribad UV/N-spektrites asetsevad 200 nm piirkonnas ja neid kasutatakse hapete identifitseerimisel harva. Hapete derivaatide batokroomne nihe on harilikult küllalt suur, neeldumisribad paiknevad 210-240 nm piirkonnas, kuid nende intensiivsus jääb väga madalaks (ε ≈ 50). [1]
Karboksüülhapete IP-spektrites esineb kaks iseloomulikku neeldumisriba. Neist laiem neeldumisriba kuulub vesiniksidemete arvel assotsieerunud karboksüülrühmale ja paikneb 3000 cm-1 piirkonnas. Teine neeldumisriba kuulub oksorühmale ja asetseb nagu aldehüüdide ja ketoonide puhul 1700-1720 cm-1 piirkonnas.[1]
Karboksüülrühm nihutab PMR-spektrites naaberalküülrühmade prootonite signaale nõrgemate väljade suunas umbes 1 m. o. võrra. Karboksüülrühma prootoni signaal asetseb väga nõrkades väljades (12 m. o. lähedal). [1]
Karboksüülhapete massispektritele on iseloomulikud atsüül- ja karboksüülkatioonist pärinevad fragmendid.[5]
Remove ads
Saamine
Orgaaniliste ühendite oksüdeerimine
- Ühealuselisi happeid võib saada süsivesinike ja mitmesuguste funktsionaalsete ühendite oksüdeerumisel. Sageli toimub seejuures lähteaine molekuli lõhmumine[1]:
![{\displaystyle {\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\xrightarrow {\text{[O]}} } {}2\,\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COOH} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e45e949afc836e327aef5bddb2f1d7a987478879)
Oksüdeerumine toimub mitmesuguste katalüsaatorite juuresolekul ja kuumutamisel[1]. Butaani oksüdeerumisel kasutatakse näiteks mangaandioksiidi.
- Ebasümmeetriliste ehitusega ketooni, näiteks 3-heptanooni, tugeval oksüdermisel saadakse[1]:
![{\displaystyle {\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {COCH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\xrightarrow {\text{[O]}} } {}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COOH} {}+{}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {COOH} {}+{}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}(\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {COOH} {}+{}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}(\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COOH} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aab3c48190b6a57b3a730877591816c6d28e75e2)
Reaktsioon viiakse läbi karmides tingimustes, tavaliselt kaaliumpermanganaadi väävelhappelises lahuses ja kuumutamisel.[1]
- Primaarsete alkoholide ja aldehüüdide oksüdeerimisel saadakse sama süsinikuaatomite arvuga happed[1]:
![{\displaystyle {\mathrm {R} {-}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {OH} {}\mathrel {\xrightarrow[{{-}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }]{\text{[O]}}} {}\mathrm {R} {-}\mathrm {CHO} {}\mathrel {\xrightarrow {\text{[O]}} } {}\mathrm {R} {-}\mathrm {COOH} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/60c1eea6650bc18be8283a814c522bbf9eaaee19)
Oksüdeeriva reagendina võib kasutada näiteks kaaliumpermanganaadi erineva keskkonnaga lahuseid või kaaliumdikromaadi väävelhappelist lahust.[4] Nii aldehüüdi kui ka alkoholi oksüdeerimiseks võib kasutada Jonesi reagendi, mis on kroomtrioksiidi ja lahjendatud väävelhappe segu. Aldehüüdide puhul levinud Tollensi reagendi[9] kasutamine või ka äsja sadestatud vask(II)hüdroksiid.
- Alkeenide ja alküünide oksüdeerumisel sama süsinikuaatomite arvuga happed[1]:
![{\displaystyle {\mathrm {RCH} {=}\mathrm {CHR} {\vphantom {A}}^{\prime }{}\mathrel {\xrightarrow {\text{[O]}} } {}\mathrm {RCOOH} {}+{}\mathrm {R} {\vphantom {A}}^{\prime }\mathrm {COOH} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/05fc26794dc34afdf74cc69ce74501ea7a156ba0)
Oksüdeerijatena sobivad näiteks kaaliumpermanganaat ja osoon.[4]
- Alküülareenide oksüdeerumisel oksüdeerub külgahel sedasi, et aromaatse tuuma külge jääb vaid karboksüülrühm. [4]
![{\displaystyle {\mathrm {ArCH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\xrightarrow {\text{[O]}} } {}\mathrm {ArCOOH} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d992db6ee1027c921b6f32093d0ffbff71076edb)
Oksüdeerimiseks kasutatakse tavaliselt kaaliumpermanganaati, haruldasel juhul kaaliumdikromaadi või lahjendatu lämmastikhappe lahust.[4] Oksüdatsioon ei toimu, kui tulevase karboksüülrühma süsinikul puudub vähemalt üks vesinik.
Karboksüülimine
![{\displaystyle {\mathrm {RMgX} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {RCOOMgX} {}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} } } {}\mathrm {RCOOH} {}+{}\mathrm {Mg} (\mathrm {OH} )\mathrm {X} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fac8a4f7016a720e82ef4f6103115900994b64d0)
![{\displaystyle {\mathrm {RLi} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {RCOOLi} {}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}} } {}\mathrm {RCOOH} {}+{}\mathrm {Li} {\vphantom {A}}^{+}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dfde51575a7de532325306a20c991cd40dea611a)
Mõlema reaktsiooni eelis seisneb selles, et ahel suureneb ühe süsiniku võrra. [4]
Hüdrolüüs
- Estrite (k.a rasvad) happeline ja aluseline hüdrolüüs[1]:
![{\displaystyle {\mathrm {RCOOR} {\vphantom {A}}^{\prime }{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\overset {\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}}{\longrightleftharpoons }} {}\mathrm {RCOOH} {}+{}\mathrm {R} {\vphantom {A}}^{\prime }\mathrm {OH} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c3de9c5825c50d4e1566dc5eb6ffa0b217ec1f7b)
Tekkinud karboksülaatsool pannakse reageerima tugevama mineraalhappega, mis vabastab karboksüülhape.
- Nitriilide ja amiidide hüdrolüüs[1]:
![{\displaystyle {\mathrm {RCN} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}} } {}\mathrm {RCONH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\xrightarrow[{\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }]{\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}}} {}\mathrm {RCOOH} {}+{}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{+}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0403698143ddedd03adf0eda1d505b2e2feec8bd)
![{\displaystyle {\mathrm {RCN} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}} } {}\mathrm {RCONH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\xrightarrow[{\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }]{\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}}} {}\mathrm {RCOO} {\vphantom {A}}^{-}{}+{}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/43d80c9b2c9419744036943fb17424d90de2d831)
Tekkinud karboksülaatsool pannakse reageerima tugevama mineraalhappega, mis vabastab karboksüülhape.
- Trihaloalkaanide aluseline hüdrolüüs[1]:
![{\displaystyle {\mathrm {RCBr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {KOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {RCOOH} {}+{}3\,\mathrm {KBr} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0a6e70c5eefeebf334520df03b4b39f847686258)
Remove ads
Keemilised omadused
Soolade moodustumine
- Karboksüülhapete reageerimine metallidega[1]:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COOH} {}+{}\mathrm {Zn} {}\mathrel {\longrightarrow } {}(\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COO} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Zn} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1c8ca5f4c67defecf682c5396ce4f0cfe2ed5924)
- Reageerimine metalli oksiididega[1]:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {COOH} {}+{}\mathrm {FeO} {}\mathrel {\longrightarrow } {}(\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {COO} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Fe} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e79ae0d2a29565690b2aaafe9337912d8ee6e24a)
- Reageerimine hüdroksiididega[1]:
![{\displaystyle {\mathrm {HCOOH} {}+{}\mathrm {NaOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {HCOONa} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0b15b6b11b45187805524cdab9e8ab7244de931e)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COOH} {}+{}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COONa} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/192df84eed70ca86414a2de68184a9ef3587b303)
Estrite moodustumine
- Reageerimine alkoholidega, tekivad estrid (Fischeri esterdamise reaktsioon)[9]:
![{\displaystyle {\mathrm {R} {-}\mathrm {COOH} {}+{}\mathrm {R} {\vphantom {A}}^{\prime }\mathrm {OH} {}\mathrel {\overset {\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}}{\longrightleftharpoons }} {}\mathrm {R} {-}\mathrm {COOR} {\vphantom {A}}^{\prime }{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/10cff08beebac6191cdbcf120cfb7e3b4f25d02e)
Ainete reageerimisvõimekus esterdamisel:
CH3OH > primaarsed alkoholid > sekundaarsed alkoholid > tertsiaarsed alkoholid
HCOOH > CH3COOH > RCH2COOH > R2CHCOOH > R3CCOOH
- Saamine diasometaanist[9]:
![{\displaystyle {\mathrm {R} {-}\mathrm {COOH} {}+{}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {R} {-}\mathrm {COOCH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/99ac7d20008f763f2015bf43aad9a6e3821d4d40)
Happeanhüdriidide moodustumine
Enamik happeid moodustab vett siduvate ainete (P2O5, SO3 jt.) toimel anhüdriide[1]:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {R} {-}\mathrm {COOH} {}\mathrel {\xrightarrow[{{-}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }]{\mathrm {P} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}}} {}(\mathrm {R} {-}\mathrm {CO} ~){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fd65798f9cefa0c819fdad7510bc2665dbd74039)
Anhüdriidi ei moodusta näiteks metaanhape, etaandihape ja 1,4-benseendikarboksüülhape[1].
Atsüülhaliidide moodustumine
Halogeenivate ühendite, näiteks PBr5 SOCl2, SO2Cl2 jne, toimel karboksüülhapetesse moodustuvad vastavad happehalogeniidid[1]:
![{\displaystyle {\mathrm {R} {-}\mathrm {COOH} {}+{}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {R} {-}\mathrm {COCl} {}+{}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {HCl} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9d9a215f387fe69227062aef6e6abe24d3750f13)
![{\displaystyle {\mathrm {R} {-}\mathrm {COOH} {}+{}\mathrm {PBr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {R} {-}\mathrm {COBr} {}+{}\mathrm {POBr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {HBr} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/23c355d4e79cd8e2a7f27fc7163053c6e7137261)
Vesinikhalogeniidi toimel halogeenderivaati ei moodustu, sest see hüdrolüüsub vee juuresolekul silmapilkselt. [5]
Happeamiidide moodustumine
Karboksüülhapete ammooniumsoolade kuumutamisel moodustuvad happeamiidid, mis kuuluvad samuti nagu eespool toodud ühendid hapete funktsionaalsete derivaatide hulka[1]:
![{\displaystyle {\mathrm {R} {-}\mathrm {COONH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {t} {\vphantom {A}}^{*}} } {}\mathrm {R} {-}\mathrm {CONHCH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e90c9c01be488ec9f553943e415592090117b460)
Dekarboksüülimine
Dekarboksüülimisel moodustab ühaluseline hape süsivesiniku. Reaktsioon võib toimuda mitmeti, kuid tüüpilisem on happe vabaradikaaliline ja soola karbanioonne dekarboksüülumine. Eriti kergesti eraldub CO2 elektronegatiivsete asendajatega hapetest. Näiteks propaandihape või 3-oksobutaanhappe dekarboksüülimiseks piisab happe kuumutamisest temperatuurini 100-150 °:
![{\displaystyle {\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}(\mathrm {COOH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {t} {\vphantom {A}}^{*}} } {}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COOH} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4fb818544f3115b373acf59d224e6860a89f3f75)
![{\displaystyle {\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COCH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {COOH} {}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {t} {\vphantom {A}}^{*}} } {}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COCH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/867764d96bbd3db8ac5bf59ad00f8acd7c400ebd)
Suure elektronegatiivsusega rühm peab olema võimeline siduma karboksüülrühma vesiniku, et hiljem, tautomeeria käigus, viia see üle süsinikule. See rühm peab asuma β-süsiniku positsioonil, kuna mujal paiknedes lagunemist ei toimu.[10] Elektronegatiivsete asendajate puudumisel on aga vajalik soola kuumutamine natroonlubjaga[5].
Hunsdieckeri-Borodini reaktsioon
![{\displaystyle {\mathrm {R} {-}\mathrm {COOH} {}\mathrel {\xrightarrow[{\mathrm {CCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}]{\mathrm {HgO} {,}{\mkern {6mu}}\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}} {}\mathrm {R} {-}\mathrm {Br} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a89a1d7c1d9594ae12ccb77c348eeb0bae4d3bfe)
![{\displaystyle {\mathrm {R} {-}\mathrm {COOAg} {}\mathrel {\xrightarrow[{\mathrm {CCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}]{\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}} {}\mathrm {R} {-}\mathrm {Br} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {AgBr} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/46954c3ee586ac4b25b5f0c9788ab2d32843f2bf)
Mainigem, et Hunsdieckeri-Borodini reaktsioon on formaalselt Grignard'i reagendi karboksüülimise pöördtranformatsioon. [9]
Kochi reaktsioon
Kochi reaktsioon on karboksüülhapete ühe süsiniku oksüdatiivne lagundamine ning see on väärtuslik alternatiiv Hunsdieckeri reaktsioonile. Pb(IV) reaktiiv toimib oksüdeerijana ning reaktsioon sobib sekundaarsete ja tertsiaarsete kloriidide sünteesiks.[11]
![{\displaystyle {\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {CH} (\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}})\mathrm {COOH} {}\mathrel {\xrightarrow[{\mathrm {LiCl} }]{\mathrm {Pb} (\mathrm {OAc} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}} {}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {CH} (\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}})\mathrm {Cl} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dd0a38fc0ae27ab40e18f6606b1c0a93448cc1f4)
Karboksüülhappe soolade elektrokeemiline oksüdatiivne dekarboksüülimine viib radikaalide tekkimiseni, mis dimeriseeruvad. Meetod sobib kõige paremini sümmeetriliste dimeeride sünteesiks, kuid mõnel juhul saab seda kasutada ka kahe erineva karboksüülhappe seguga, et moodustada asümmeetrilisi dimeere.
Kolbe elektrolüüs
Karboksüülhappe soolade elektrokeemiline oksüdatiivne dekarboksüülimine viib radikaalide tekkimiseni, mis dimeriseeruvad. Meetod sobib kõige paremini sümmeetriliste dimeeride sünteesiks, kuid mõnel juhul saab seda kasutada ka kahe erineva karboksüülhappe seguga, et moodustada asümmeetrilisi dimeere.[12]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {R} {-}\mathrm {COO} {\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\xrightarrow {{-2}\,\mathrm {e} {\vphantom {A}}^{-}} } {}\mathrm {R} {-}\mathrm {R} {}+{}2\,\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/590ba9efd490233234e58eb5be2797d8d0cb5773)
Schmidti reaktsioon
Happekatalüüsitud reaktsioon, milles vesinikasiid reageerib karboksüülhappega. Pärast ümberasetusust ja N2 eraldumist tekib amiin.[13]
![{\displaystyle {\mathrm {R} {-}\mathrm {COOH} {}\mathrel {\xrightarrow[{\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}]{\mathrm {HN} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}} {}\mathrm {R} {-}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/76cf18942d2301980ca11c388a9c67e40c3e9d04)
Hell–Volhard–Zelinski halogeenimine
Vesinikuaatomid on hapete alküülradikaalides üldiselt väheliikuvad ja, nagu alkaanideski, raskesti asenduvad. Suhteliselt teistest kergemini asenduvad α-H-aatomid. Nii võib karboksüülhapetest saada halogeenide toimel 2-halogenohappeid[1]:
![{\displaystyle {\mathrm {R} {-}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {COOH} {}+{}\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {R} {-}\mathrm {CHBrCOOH} {}+{}\mathrm {HBr} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9867b16da31ad4318b5b01395a5855197c8bda12)
Reaktsioon toimub punase fosfori juuresolekul.
Üldmehhanism sellele:
Oksüdeerijate toime
Ühealuselised happed, välja arvatud metaanhape, on oksüdeerijate suhtes püsivad ained. Suhteliselt kergesti oksüdeeruvad aga happed, mills karboksüülrühma kõval (α-asendis) on tertsiaarne süsinikuaatom[1]:
![{\displaystyle {\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {CH} (\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}})\mathrm {COOH} {}\mathrel {\xrightarrow {\text{[O]}} } {}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {C} (\mathrm {OH} )(\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}})\mathrm {COOH} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d46a3f749ab803b20a8b9dd526ec46688d89822c)
Looduses toimuvad ensüümide mõjul ka mitmesugused β-oksüdatsiooniprotsessid. Näiteks suhkruhaigete organismis oksüdeerub btaanhape 3-hüdroksübutaanhappeks:
![{\displaystyle {\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {COOH} {}\mathrel {\xrightarrow {\text{[O]}} } {}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {CH} (\mathrm {OH} )\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {COOH} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cc4fc3b42b9cc9a6d7bb240f3cdc46ce2ad6a591)
Redutseerijate toime
Redutseerimine primaarsete alkoholideni[9]:
![{\displaystyle {\mathrm {R} {-}\mathrm {COOH} {}\mathrel {\xrightarrow[{2\,{\cdot }\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }]{1\,{\cdot }\,\mathrm {LiAlH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}/~\mathrm {BH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}} {}\mathrm {R} {-}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {OH} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0c4ec439918a77ca7ded4e973d40f5a1c2fcb9ac)
Peroksiidide mõju
Peroksiidide juuresolekul karboksüülhapped (või ka estrid) reageerivad 1-alkeenidega andes keerulisemaid karboksüülhappeid[4]:
![{\displaystyle {n{\text{-}}\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{9}}\mathrm {CH} {=}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {COOH} {}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {peroksiidid} } } {}n{\text{-}}\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{9}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CH} (\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}})\mathrm {COOH} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/db7f291ff624d59d133528a5faa83c9c4ca90970)
Liitumine toimub α-süsinikule.
Remove ads
Tõestamine
Karboksüülhapped lahustuvad juba nõrgalt aluselises NaHCO3 vesilahuses, enamik happeid annab aga alkohoolses vesilahuses lakmusega happelise reaktsiooni. Karboksüülhapete soolad moodustavad halogeenderivaatidega nagu 1-(4-bromofenüül)-2-bromo-1-etanoon või 1-(bromometüül)-4-nitrobenseen hästi kristalluvaid estreid, mille sulamistemperatuuride järgi võib happeid isegi identifitseerida.
Vaata ka
Viited
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads