L'acide trichloroacétique est un composé analogue de l'acide acétique dans lequel les trois atomes d'hydrogène du groupe méthyle ont été remplacés par trois atomes de chlore.
C'est un acide fort et corrosif.
| Acide trichloroacétique | |||
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| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | acide trichloroacétique | ||
| Synonymes |
acide trichloroéthanoïque |
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| No CAS | |||
| No ECHA | 100.000.844 | ||
| No CE | 200-927-2 | ||
| Apparence | cristaux incolores et hygroscopiques, d'odeur âcre[1] | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | C2HCl3O2 [Isomères] |
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| Masse molaire[2] | 163,387 ± 0,008 g/mol C 14,7 %, H 0,62 %, Cl 65,1 %, O 19,58 %, |
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| pKa | 0,77 | ||
| Moment dipolaire | 3,23 D | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 58 °C[1] | ||
| T° ébullition | 198 °C[1] | ||
| Solubilité | dans l'eau : très bonne[1] | ||
| Masse volumique | 1,6 g·cm-3[1] | ||
| Pression de vapeur saturante | à 51 °C : 133 Pa[1] | ||
| Thermochimie | |||
| ΔfH0gaz | −433,67 kJ·mol-1 | ||
| Cp | 314 J/mol.K | ||
| Précautions | |||
| SGH[3] | |||
  Danger |
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| Transport | |||
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| Classification du CIRC | |||
| Groupe 3 : Inclassable quant à sa cancérogénicité pour l'Homme[4] | |||
| Écotoxicologie | |||
| LogP | 1,7[1] | ||
| Seuil de l’odorat | bas : 0,24 ppm haut : 0,37 ppm[5] |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
modifier  |
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Obtention
Il est obtenu par réaction du chlore sur l'acide acétique en présence d'un catalyseur.
- CH3COOH + 3Cl2 → CCl3COOH + 3HCl
Utilisation
L'acide trichloroacétique est utilisé en laboratoire pour la précipitation des protéines. Bien que cette méthode de précipitation soit l'une des plus répandues, son principe de fonctionnement n'est pas parfaitement connu.
Il est aussi utilisé comme principe actif dans le crayon anti-verrues Wartner.
Notes et références
Voir aussi
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